【題目】同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含原子數(shù)相等，則兩個容器的體積比是(　)

A.3∶2B.1∶3C.2∶1D.1∶2

【答案】C

【解析】

A容器中H2和B容器中NH3所含原子數(shù)相等，可令總的原子數(shù)為4個，則A容器中有2個氫氣，B容器中有1個氨氣，則分子數(shù)之比為2:1，根據(jù)同溫同壓下，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等于體積之比，故兩容器的體積比為2:1，故C正確；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣和燃煤造成空氣污染．

（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol
①反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

0.4

0.6

1.0

1.1

1.7

寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式：K= ．
向一個10L的密閉容器中充入10mol CO2和7molH2 ， 830℃時測得H2為lmol，此時V （正）V （逆）：（選填“＞”、“＜”）
②判斷該反應(yīng)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ．
A．容器中密度不變
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．平均摩爾質(zhì)量保持不變
D．v（CO2）：v（H2）=1：3
E．單位時間內(nèi)消耗2mol CO2 ， 同時消耗1mol二甲醚
F．△H不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．
①在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=；
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化趨勢曲線．
（3）工業(yè)上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）
①現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控制溫度進行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是
a．正反應(yīng)的△H＞0
b．反應(yīng)進行到5min時，b容器中v正=v逆
c．減壓可使甲醇的含量由b點變成c點
d．達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c
②某溫度下，在體積固定的4L密閉容器中將1molCO和2molH2混合，測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如表：

時間（min）

5

10

15

20

25

30

壓強比（p后/p前）

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15．下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下:

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3: Si+3HC1SiHCl3+H2

③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。

請回答下列問題:

(1)①中制取粗硅的化學(xué)方程式:_____________________。

(2)粗硅與HCl 反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3 (沸點33.0℃) 中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為______________。

(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是濃硫酸。裝置C 中的燒瓶需要加熱，其目的是____________。

②裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

③為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是____________。

a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN 溶液 e.Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法中不正確的是(　　)

A. 在粗硅的提取中發(fā)生反應(yīng)2C＋SiO22CO＋Si，硅元素被還原

B. 太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能

C. 用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2

D. 由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性強于碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅與100mL 18.5molL-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲35.84L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列敘述不正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4

B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為7：1

C. 反應(yīng)中共消耗1.6molZn

D. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表所列各組第Ⅰ欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是(　　)

選項

第Ⅰ欄

第Ⅱ欄

第Ⅲ欄

A

向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液

向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液

Al3+＋4OH－===AlO＋2H2O

B

往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液

往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) 3↓

C

往NaHCO3溶液中滴入少量

Ca(OH)2溶液

往Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液

Ca2+＋2OH－＋2HCO

===CaCO3↓＋CO＋2H2O

D

往Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體

往Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體

SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，已知常溫下A為淡黃色固體化合物、B為金屬單質(zhì)，D、E、M是常見氣體單質(zhì)，其中I為紅褐色固體，M為黃綠色，N是胃酸的主要成分，工業(yè)上用E和M來制取N，試推斷：
（1）寫出下列化學(xué)式AI
（2）G轉(zhuǎn)化為I的現(xiàn)象為
（3）F+M→H離子方程式為
（4）A+X→C+D的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氯化鈉溶液、Fe(OH)3膠體和泥水三種分散系，下列敘述正確的是

A.Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

B.最穩(wěn)定的分散系是Fe(OH)3膠體

C.氯化鈉溶液和Fe(OH)3膠體中的分散質(zhì)都能透過半透膜

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子直徑均小于1nm

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同步練習(xí)冊答案