【題目】鋅與100mL 18.5molL-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲35.84L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列敘述不正確的是（　�。�

A. 反應中共消耗1.8molH2SO4

B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為7：1

C. 反應中共消耗1.6molZn

D. 反應中共轉移3.2mol電子

【答案】B

【解析】生成氣體的物質的量為=1.6mol，溶液剩余硫酸的物質的量為×1L×0.1mol/L=0.05mol，參加反應的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，設反應生成xmolSO2，ymolH2，根據(jù)Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑有：x+y=1.6，2x+y=1.8，解之得 x=0.2，y=1.4，所以反應會生成0.2mol的二氧化硫和1.4mol的氫氣。A．由以上計算可知，反應中共消耗1.8molH2SO4，故A正確；B．氣體甲為SO2和H2的混合物，且V(SO2)：V(H2)= n(SO2)：n(H2)=1：7，故B錯誤；C．反應中共消耗金屬Zn的質量n(Zn)=0.2mol+1.4mol =1.6mol，故C正確；D．在反應Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.2mol的二氧化硫轉移電子為0.4mol，反應Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑中，生成1.4mol氫氣轉移電子2.8mol，所以反應中共轉移3.2mol電子，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
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A.a點由水電離出的c（H+）=1.0×10﹣14molL﹣1
B.b點：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl﹣）
C.c點：c（Cl﹣）=c（NH4+）
D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

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C. 1mol化合物X最多能與2mol NaOH反應

D. 1mol化合物X最多可與11mol H2發(fā)生加成反應

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A.③①⑤⑥②④
B.③①②⑥④⑤
C.③⑤①⑥④②
D.③⑤①⑥②④

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【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：

請回答下列問題：

（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是______________________。

（2）寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應的離子反應方程式：_____________________________________________。

（3）分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為___________，所得沉淀的最大質量是_________g。

（4）若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3-)=____________ mol·L-1。（若不存在或不確定則此空不填）

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A.K+、OH-、CO32-B.CO32-、OH-、Cl-

C.K+、H+、Cl-D.Fe3+、H+、Cl-

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