【題目】在甲、乙兩燒杯中的溶液，分別含有大量的Fe3+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-離子中的3種（每種離子不重復(fù)使用），已知甲燒杯中的溶液呈黃色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子可能是

A.K+、OH-、CO32-B.CO32-、OH-、Cl-

C.K+、H+、Cl-D.Fe3+、H+、Cl-

【答案】A

【解析】

已知甲燒杯中的溶液呈黃色，則一定含Fe3+，與Fe3+不共存的離子在乙燒杯，即CO32-、OH-離子在乙燒杯，按照溶液呈電中性的原則 ，乙燒杯還應(yīng)含有K+。余下的離子H+、Cl-在甲燒杯。

從而得出甲燒杯中含有的離子為Fe3+、H+、Cl-；乙燒杯中含有的離子為K+、OH-、CO32-。

答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅與100mL 18.5molL-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲35.84L（標準狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列敘述不正確的是（　　）

A. 反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4

B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為7：1

C. 反應(yīng)中共消耗1.6molZn

D. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。

已知：①NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

②二氧化氯極易溶于水。

（1）裝置A中NaClO3和Na2SO3制備ClO2氣體，其物質(zhì)的量的理論比值為____________；該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。

（2）裝置B的作用是 _____________；裝置C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在不改變反應(yīng)物濃度和體積的條件下，為了使反應(yīng)在低溫下進行，實驗中可采取的措施是________________。

（3）寫出裝置C發(fā)生的離子方程式______________。

（4）從裝置C反應(yīng)后的溶液獲得干燥的NaClO2晶體的操作步驟為：將裝置C中的液體取出在減壓和55℃條件下蒸發(fā)，至出現(xiàn)大量晶體后，___________________(填實驗步驟)。（已知：NaClO2晶體易溶于水，難溶解于乙醇等有機溶劑。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在K2CO3的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氯化鈉溶液、Fe(OH)3膠體和泥水三種分散系，下列敘述正確的是

A.Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

B.最穩(wěn)定的分散系是Fe(OH)3膠體

C.氯化鈉溶液和Fe(OH)3膠體中的分散質(zhì)都能透過半透膜

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子直徑均小于1nm

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進行)。

(1)若A為有刺激性氣味的氣體,溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成一元強酸D，D具有強氧化性。

①實驗室制取氣體A的化學(xué)方程式_____________；

②寫出A→B的化學(xué)方程式為_____________；

③寫出Cu與D稀溶液反應(yīng)生成B的離子方程式_____________；

(2)若A、B、C 三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色；C常作面包和糕點的發(fā)袍劑，受熱分解可生成B。

①寫出A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________；

②向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L鹽酸，如圖所示I和II分別為加入V(鹽酸)與產(chǎn)生V(W)的關(guān)系。則A溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________，M、N 兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_____________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl晶體微溶于水和稀硫酸，不溶于乙醇，但易溶于濃鹽酸和氯化銨溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：CuCl+Cl-CuC12，且其見光易分解，露置于潮濕空氣中易被氧化�；卮鹣铝袉栴}:

（1）實驗室保存新制CuCl晶體的方法是__________。

（2）向硫酸銅溶液中加入亞硫酸銨和氯化銨，會發(fā)生反應(yīng)生成CuCl。

①該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

②(NH4)2SO3要適當過量，目的為保證Cu2+的還原速率、_____________。

③已知Cu2+的沉淀率與NH4Cl、CuSO4的物質(zhì)的量之比[n(NH4Cl)/n(CuSO4)]的關(guān)系如圖甲所示，當氯化銨用量增加到一定程度后，Cu2+的沉淀率減小，原因是_______________。

（3）已知：CuCl固體、CuOH固體分別為白色和橙黃色，且Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14。用銅電極電解飽和食鹽水的裝置如圖乙所示，陽極的電極反應(yīng)式為Cu-e-+Cl-=CuCl。則實驗過程中的實驗現(xiàn)象為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四元軸烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均為 C8H8。下列說法正確的是

A. b 的同分異構(gòu)體只有 t 和 c 兩種

B. t、b、c 的二氯代物均只有三種

C. t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c 不能

D. t、b、c 中只有 t 的所有原子處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三聚氰酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)三聚氰酸的說法不正確的是（ ）
A.分子式為C3H3N3O3
B.屬于共價化合物
C.分子中只含極性鍵，不含非極性鍵
D.該分子中的C原子采取sp3雜化

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