設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol Fe與足量的氯氣反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO3含有的分子數(shù)為NA
C、6gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
D、用Pt做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.3mol電子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算三氧化硫的物質(zhì)的量；
C．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，據(jù)此計算出含有的碳?xì)滏I數(shù)目；
D．電解硫酸銅溶液時，陽極生成的為氧氣，標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol氧氣需要得到4mol電子．
解答： 解：A．0.1mol鐵與足量氯氣反應(yīng)生成0.1mol氯化鐵，反應(yīng)失去了0.3mol電子，失去的電子數(shù)為0.3NA，故A錯誤；
B．標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，題中條件無法計算22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．6g二氧化硅的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol二氧化硅中含有0.4mol硅氧鍵，有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA，故C正確；
D．用Pt做電極電解硫酸銅溶液，陽極生成的氣體為氧氣，標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了4mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、碳與水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)
B、生石灰和水的反應(yīng)
C、鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
D、木炭在氧氣中燃燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 ）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖：

（1）為了加快菱鎂礦的溶解，在酸溶階段可以采取的措施有（任寫一條）
 
．MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）濾渣2的成分是
 
（填化學(xué)式）．濾液A的主要成分有
 
（填化學(xué)式）．
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
    2MgSO4（s）+C（s）═2MgO（s）+2SO2（g）+CO2（g）△H1
    MgSO4（s）+C（s）═MgO（s）+SO2（g）+CO（g）△H2
    MgSO4（s）+3C（s）═MgO（s）+S（g）+3CO（g）△H3
    那么CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H═
 
．
（5）該菱鎂礦中MgCO3的含量為94.5%，那么1t該礦石理論上最多制取MgO
 
t．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用電子式表示H2O和NaCl的形成過程
 
；
 
．
（2）CO2以
 
鍵結(jié)合，MgCl2以
 
鍵結(jié)合．（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A、22.4L氨氣中含氫原子數(shù)目為3NA
B、5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的氧氣和氨氣的混合物含有的分子數(shù)目為0.2NA
D、80g苛性鈉溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為使反應(yīng)：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑能夠發(fā)生，下列設(shè)計方案正確的是（　�。�
A、用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸
B、用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅溶液
C、用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液
D、用銅片、石墨、氯化鈉溶液、導(dǎo)線等組成原電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳氫電池的化學(xué)方程式為NiO（OH）+MH
放電
充電
Nio+M+H2O（M為儲氫合金，電解質(zhì)為KOH），下列說法不正確的是（　�。�
A、充電過程中，電池的負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為H2O+M+e-═MH+OH-
B、儲氫合金位于電池的負(fù)極
C、放電時，OH-離子向電池的負(fù)極移動
D、充電過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能儲存在電池中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩份質(zhì)量相同的鋁片，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下分別產(chǎn)生的氣體體積比是（　�。�
A、1：1B、2：3
C、3：2D、1：6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨可能含有Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等離子．取一定量該地酸雨分成A、B、c、D四份，進(jìn)行如下實驗：

請回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有
 
，肯定不存在的離子有
 
，不能肯定存在的陰離子是
 
，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為
 

（2）寫出溶液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（不必配平）
 

（3）為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成．在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
、
 
．再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，NO的作用為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案