兩份質(zhì)量相同的鋁片，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，在相同條件下分別產(chǎn)生的氣體體積比是（　�。�
A、1：1B、2：3
C、3：2D、1：6
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：鋁與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，結(jié)合反應的方程式計算．
解答： 解：由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分別與足量酸、堿反應都生成3molH2，
則兩份等量的鋁粉分別與足量酸、堿反應生成等量的氫氣，氫氣的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，則相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1：1，
故選A．
點評：本題考查學生利用酸堿與鋁的反應進行計算，關(guān)鍵是清楚發(fā)生的化學反應及金屬Al完全反應，可以利用電子轉(zhuǎn)移守恒判斷，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液；
a．CH3COONa    b．Na2CO3 c．NaClO   d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是
 
（用編號填寫）．
（2）常溫下，0.1mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是
 
．
A．c（H+）           
B．
c(H+)
c(CH3COOH)
              
C．c（H+）?c（OH-）
D．
c(OH-)
c(H+) 
    
E．
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)

（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則同溫度時HX的電離平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是
 
．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
 
mol?L-1（填精確值）．
（5）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 0.75mol?L-1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol Fe與足量的氯氣反應時失去的電子數(shù)為0.2NA
B、標準狀況下22.4L SO3含有的分子數(shù)為NA
C、6gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
D、用Pt做電極電解硫酸銅溶液，當陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為22.4L時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

電池在生產(chǎn)、生活中應用越來越廣泛．下列說法錯誤的是（　�。�
A、化學電源有一次電池、可充電電池和燃料電池等，一次電池只能放電，不能充電
B、鉛蓄電池應用廣泛，主要優(yōu)點是單位重量的電極材料釋放的電能大
C、燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點
D、鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕，單位質(zhì)量能量比高

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、0.1 L 2 mol?L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA
B、7.8g苯中含有C=C鍵數(shù)目為0.3NA
C、常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
D、用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol?L-1的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當有0.2 NA個電子轉(zhuǎn)移時，理論上陰極析出6.35g金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C、鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、銅和濃硝酸反應：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，1mol氦氣含有2NA個原子
B、在常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的分子數(shù)目為0.5NA
C、5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA
D、在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多．該化合物具有如下性質(zhì)：
①常溫時，可以分兩步電離，但電離的程度都很�。�
②A+RCOOH（或R-OH）
濃硫酸
△
 有果香味的產(chǎn)物；
③1molA
足量Na
慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體；
④A在一定溫度下的消去產(chǎn)物，可和溴水發(fā)生加成反應．試回答：
（1）根據(jù)以上信息，推測A分子中肯定含有的官能團為
 
．
A．碳碳雙鍵        B．羧基         C．羥基         D．酯基
（2）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式（不含-CH3）可能為
 
．
（3）寫出A和足量乙醇在濃硫酸作用下生成果香味產(chǎn)物的化學方程式：
 
．
（4）寫出A的消去產(chǎn)物和溴的CCl4溶液反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A、萃取分液  B、升華  C、過濾   D、分液  E、蒸餾  F、滲析
（1）
 
分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
（2）
 
從氯化鈉溶液中提取單質(zhì)碘．
（3）
 
分離水和花生油的混合物．
（4）
 
分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．

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