【題目】室溫下，下列說法正確的是（ ）

A.將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3

B.HF比HCN易電離，則HF溶液的導電能力比HCN溶液的大

C.向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大

D.將1mLpH=3的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則HA為弱酸

【答案】D

【解析】

A．混合后c(H+)=mol/L≈×10-2mol/L，pH=2.3，故A錯誤；

B．HF比HCN易電離，說明HF的酸性比HCN強，溶液的導電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，HF溶液和HCN溶液的溶液未確定，無法比較HF溶液和HCN溶液的導電能力的強弱，故B錯誤；

C．氨水中存在NH3H2ONH4++OH-，加入少量硫酸銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動，則溶液中減小，故C錯誤；

D．將1 mL pH=3的HA溶液稀釋到10 mL，若pH=4，則HA為強酸，若pH＜4，加水促進弱酸的電離，則HA為弱酸，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制的氯水在光照下顏色變淺

B.NO2和N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色先變深后變淺一點

C.高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生化學反應剛開始緩慢，隨后反應迅速加快

D.硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，通入過量的空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M可形成a、b兩種化合物（如圖），a為磁共振氫譜中常用的參照物，b為有機合成中的一種還原劑。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：W>M>Z

B.元素非金屬性：Z>M

C.W的最高價氧化物的水化物具有兩性

D.常溫常壓下X與Z形成的化合物為氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是

①2V（O2）=V（NO2）

②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2

③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.將標況下22.4 mL HCl氣體溶于1 L水可配成濃度為110－3mol·L－1的鹽酸

B.一定條件下，1 mol Fe與1 mol Cl2充分反應，Fe失去的電子數(shù)目為3NA

C.標準狀況下，22.4 L H2O所含的水分子數(shù)目為NA

D.500 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中所含有Cl－濃度為2mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；B元素核外只有一個未成對電子，能與水劇烈反應；C元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；E元素的價電子構(gòu)型為nsanpa+1，其某種氧化物有劇毒。

（1）A元素的第一電離能___Al元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），請解釋原因___。

（2）寫出B2O2與H2O反應過程中斷裂的化學鍵的種類___。

（3）C元素位于元素周期表的___區(qū)，它的價電子排布式是___，C(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配位數(shù)提供的電子數(shù)之和為18，則x=___。

（4）D2O的熔點比D2S的熔點高，其原因是___。

（5）ECl3分子的立體構(gòu)型為___，其中E的雜化類型為___，E元素可能的性質(zhì)為___（從下列選項中選擇）。

A.其單質(zhì)可作為半導體材料

B.其電負性大于磷

C.最高價氧化物對應的水化物是強酸

（6）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。BSiAl3O7屬于正交晶系（長方體形），晶胞參數(shù)為anm、bnm、cnm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有B原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。據(jù)此推斷該晶胞中B原子數(shù)目為___；BSiAl3O7的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1，設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則晶體的密度=___(gcm3)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（ ）

A. 開始時產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應為置換反應

C. 參加反應鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g

D. 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常溫下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，是一種溫和的氧化劑，常用于魚類長途運輸?shù)脑鲅鮿┑取?/span>

（1）過氧化鈣晶體可用下列方法制備：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

②裝置C采用冰水浴控制溫度在0 ℃左右，可能的原因主要有：

Ⅰ. 該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率；

Ⅱ.__________________________________。

③反應結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。檢驗晶體已洗滌干凈的操作為：______。

（2）測定產(chǎn)品中CaO2·8H2O含量的實驗步驟如下：

步驟一：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反應（I－被氧化I2）。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液以指示反應的終點。

步驟三：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復上述操作2次，得出3次平均消耗Na2S2O3溶液體積為V mL。發(fā)生的反應為：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-，產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)為____(用含字母的代數(shù)式表示)。

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