【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M可形成a、b兩種化合物(如圖),a為磁共振氫譜中常用的參照物,b為有機(jī)合成中的一種還原劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.原子半徑:W>M>Z
B.元素非金屬性:Z>M
C.W的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性
D.常溫常壓下X與Z形成的化合物為氣態(tài)
【答案】D
【解析】
a為磁共振氫譜中常用的參照物,根據(jù)a的結(jié)構(gòu)推測(cè)a為四甲基硅,M為Si元素、Z為C元素、X為H元素,b為有機(jī)合成中的一種還原劑,b應(yīng)為四氫鋁鋰,W為Al元素,Y為Li元素,符合原子序數(shù)依次增大的短周期元素這一要求。
A. 核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,所以原子半徑W>M>Z,A正確;
B. 同主族元素,從上到下,非金屬性逐漸減弱,所以C元素的非金屬性強(qiáng)于Si,B正確;
C. W的最高價(jià)氧化物的水化物為,為兩性氫氧化物,C正確;
D. X與Z形成的化合物為烴,當(dāng)烴的相對(duì)分子量較大時(shí),常溫常壓下可以為液態(tài)和固態(tài),D錯(cuò)誤;
故答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃鐵礦(FeS2)催化氧化的化學(xué)方程式為:2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4。已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.FeSO4和H2SO4都是離子化合物,均屬于強(qiáng)電解質(zhì)
B.0.1 mol·L-1 FeSO4 溶液中Fe2+離子的濃度為0.1 mol·L-1
C.FeSO4既是被氧化得到的產(chǎn)物,又是被還原得到的產(chǎn)物
D.當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí),消耗氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)約為22.4 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列描述違背化學(xué)原理的是
A.“冰,水為之,而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰,水的能量高
B.反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡后,溫度不變,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)K值增大
C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快
D.多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1K2K3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】香港城市大學(xué)支春義團(tuán)隊(duì)研發(fā)的Zn/富Co(Ⅲ)Co3O4電池(如圖采用ZnSO4和CoSO4為電解質(zhì)溶液,充放電過(guò)程中a極發(fā)生CoO與Co3O4之間的轉(zhuǎn)化,從而很好地克服了之前堿性鋅一鈷電池的缺陷。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.放電時(shí),溶液中Co2+濃度不變
B.充電時(shí),溶液中SO42-移向a極
C.充電時(shí),外電路通過(guò)2moleˉ,理論上電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少6g
D.若為堿性介質(zhì),會(huì)降低電極的可逆性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是
A. 圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線(xiàn),則該反應(yīng)的ΔH<0
B. 圖乙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
C. 圖丙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響,則P乙>P甲
D. 圖丁表示反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響,則有T1>T2,平衡常數(shù)K1>K2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有下列物質(zhì) ①NaCl晶體②液態(tài)SO2③冰醋酸④硫酸鋇⑤銅⑥酒精(C2H5OH)⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液⑨氯水⑩純鹽酸,請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問(wèn)題。
屬于強(qiáng)電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是____________;屬于弱電解質(zhì)的是_____________; 屬于非電解質(zhì),但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是______________。
(2)在密閉容器中,使1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) ΔH <0。
①達(dá)到平衡時(shí), 充入N2并保持體積不變,平衡將______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。
②達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣(Ar)并保持體積不變,平衡將______移動(dòng)(同上)。
③達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣(Ar),并保持壓強(qiáng)不變,平衡將______移動(dòng)(同上)。
④達(dá)到平衡時(shí),將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時(shí)增大1倍,平衡______移動(dòng)(同上)。
⑤保持體積不變,升高溫度時(shí),混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______,密度_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
⑥當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是______;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】釩和五氧化二釩在工業(yè)應(yīng)用中廣泛,某工廠從釩渣中回收金屬,釩渣中主要成分有V2O3、FeO,還含有少量的CuO、Al2O3,工藝流程如圖:
已知:①KspCu(OH)2=1.0×1021;KspFe(OH)3=4.0×1038;KspFe(OH)2=8.0×1016。
②NH4VO3難溶于水,(VO2)2SO4易溶于水。
(1)寫(xiě)出濾液I中加入過(guò)量的CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;制取純凈的Al2O3需要經(jīng)過(guò)一系列操作:過(guò)濾、___、___。
(2)煅燒時(shí),濾渣I的主要成分V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(3)加入稀硫酸后,酸浸液中VO3與VO2+能大量共存的原因是___(用離子方程式解釋?zhuān)?/span>
(4)常溫下調(diào)節(jié)酸浸液的pH=___,即可以完全除去鐵、銅兩種元素對(duì)應(yīng)的離子___;實(shí)際pH值要調(diào)整到8,其目的是___;調(diào)pH=2~2.5后過(guò)濾,濾渣III的主要成分為___。
(5)請(qǐng)寫(xiě)出煅燒濾渣III時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,下列說(shuō)法正確的是( )
A.將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合,所得溶液pH=3
B.HF比HCN易電離,則HF溶液的導(dǎo)電能力比HCN溶液的大
C.向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體,溶液中增大
D.將1mLpH=3的HA溶液稀釋到10mL,若溶液的pH<4,則HA為弱酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+,下列對(duì)該溶液的說(shuō)法中,正確的是( )
A.該溶液中含有58.5gNaCl
B.配制100mL該溶液需用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85gNaCl
C.量取100mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol
D.將0.5molNaCl溶于0.5L水中可得到該溶液
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