4．下列各圖是溫度（或壓強）對2A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 該反應的正反應為放熱反應，升高溫度正逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，正反應速率小于逆反應速率，A為固體，反應物氣體的化學計量數(shù)小于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，以此解答該題．

解答 解：該反應的正反應為放熱反應，升高溫度正逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，正反應速率小于逆反應速率，則A錯誤，B錯誤；
A為固體，反應物氣體的化學計量數(shù)小于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，逆反應速率大于正反應速率，則C正確、D錯誤；
故選：C．

點評 本題綜合考查溫度、壓強對反應速率和化學平衡的影響，為高考常見題型，側重于基本理論知識的考查，注意把握反應方程式的特點，為解答該題的關鍵，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．SiH4比CH4穩(wěn)定
B．O2-半徑比F-的小
C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
D．酸性 HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化涉及的反應類型中，屬于加成反應的是（　�。�
A．苯→環(huán)已烷B．乙烯→聚乙烯C．苯→溴苯D．甲烷→四氯甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．近年來，我國部分地區(qū)相繼發(fā)現(xiàn)一些以發(fā)熱伴血小板減少為主要表現(xiàn)的感染性疾病病例．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中一種合成路線如下：

已知：CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
請回答下列問題：
（1）D的官能團除了氯原子外還有（填名稱）氨基、酯基．
（2）有關A、C、D的下列說法正確的是AC
A．C→D的反應屬于取代反應
B．A能與H2發(fā)生還原反應，但不能發(fā)生氧化反應
C．C、D在一定條件下都能與NaOH溶液反應
D．D易溶于水和氯仿
（3）E與在酸性條件下生成氯吡格雷和另一種常見有機物，該有機物在濃硫酸催化下，加熱脫水生成乙炔，試寫出該有機物脫水生成乙炔的方程式．CH2OHCH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH≡CH↑+2H2O
（4）寫出C轉化為D的化學方程式
（5）寫出A屬于芳香族化合物的所有同分異構體的結構簡式：、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O．將6g該有機物的完全燃燒產物通過濃H2SO4，濃H2SO4增重7.2g，再通過堿石灰，又增重13.2g．該有機物分子式為（　�。�
A．C3H8OB．C2H6OC．C2H4O2D．C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）取a molA和b mol B置于V L密閉容器內，發(fā)生反應a A（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g），1min 后測得容器內A 的濃度減少x mol/L，這時B的濃度為$\frac{V}-\frac{bx}{a}$mol/L，D的濃度為$\frac{dx}{a}$molmol/L，這段時間內反應的平均速率若以物質A的濃度變化來表示，應為xmol/（L•min）．
（2）硝化甘油（C3H5N3O9）分解時產物為N2、CO2、O2和液態(tài)水，它的分解反應的化學方程式是4C3H5N3O9$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6N2+12CO2+O2+10H2O．已知20℃時，22.7g硝化甘油分解放出的熱量為154KJ，則每生成1mol液態(tài)水伴隨放出的熱量為324.2KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
②飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
③Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
④MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO．
A．①②④B．②③④C．①②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)如圖銅鋅原電池示意圖，回答下列問題：
（1）鋅片負電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；
（2）在電池的工作過程中，Zn極質量變化了3.25g，則Cu極不變（填“增加”、“不變”或“減少”），電路中轉移電子為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）在${\;}_{1}^{1}$H，${\;}_{1}^{2}$H，${\;}_{1}^{3}$H，${\;}_{12}^{23}$Mg，${\;}_{12}^{24}$Mg，${\;}_{8}^{16}$O，${\;}_{8}^{17}$O，${\;}_{8}^{18}$O中共有3種元素，8種原子，中子數(shù)最多的是1224Mg．D218O的相對分子質量是22．
（2）人類的生活和生產活動，都離不開能源．在石油、電能、風能、煤碳、天然氣、秸桿、水力、水煤氣這些能源中，屬于“二次能源”的（兩種）是電能，水煤氣 屬于“不再生能源”的（三種）是石油、，煤碳，天然氣．
（3）化學反應的限度是當正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度保持不變時，所達到的一種看似靜止的“平衡狀態(tài)”．

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