15．下列變化涉及的反應類型中，屬于加成反應的是（　�。�
A．苯→環(huán)已烷B．乙烯→聚乙烯C．苯→溴苯D．甲烷→四氯甲烷

分析 有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應，根據(jù)定義分析解答．

解答 解：A、苯和氫氣加成生成環(huán)己烷，屬于加成反應，故A正確；
B、乙烯發(fā)生多次加成生成聚乙烯，屬于加聚反應，故B錯誤；
C、苯在鐵作催化劑條件下和液溴反應，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代生成溴苯屬于取代反應，故C錯誤；
D、甲烷與氯氣在光照條件下生成四氯化碳（四氯甲烷），屬于取代反應，故D錯誤，
故選A．

點評 本題主要考查了加成反應的判斷，難度不大，可以根據(jù)所學知識進行．加成反應的條件是有機物中必須含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵、碳碳三鍵等）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．按要求填空
①高溫殺菌的原理是利用高溫使細菌中蛋白質(zhì)變性．
②使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上，皮膚發(fā)黃的原因是皮膚蛋白質(zhì)與濃硝酸發(fā)生了顏色反應．
③鑒別真假羊毛衫的方法是灼燒，若有燒焦羽毛氣味，則為真羊毛衫，反之不是．
④分離和提純蛋白質(zhì)的方法是鹽析．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為2L的密閉容器中進行反應，M和N的物質(zhì)的量與時間的關系如圖所示．
請回答：
（1）該反應的化學反應方程式為2N?M．
（2）0～2min內(nèi)，用M表示的平均反應速率為0.5mol/（L•min）．
（3）平衡時，M與N的物質(zhì)的量之比為5：2．
（4）不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是ac（填選項字母）．
a．生成2molM的同時生成1molN  b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
c．混合氣體的密度保持不變     d．N的轉(zhuǎn)化率不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．材料與社會生活密不可分．
①在下列材料中，屬于無機非金屬材料的是C（填字母）．
A．硬幣       B．聚氯乙烯塑料      C．氮化硅陶瓷
②鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志．工業(yè)煉鐵原理的主要化學反應方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由吸氧腐蝕造成的．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接鋅塊（填“鋅塊”或“銅塊”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．碳及其化合物的研究具有重要的現(xiàn)實意義
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純：5C+4KMnO4+6H2SO4→5CO2↑+4K2SO4+2MnSO4+6H2O請完成并配平上述化學方程式．
（2）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：
物質(zhì)
T/℃n/mol
T/℃		活性炭NOEF
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式C+2NON2+CO2．
②上述反應T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2．
Ⅰ．計算K1=0.5625．
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）c．
a．T1＞T2  b．T1＜T2  c．無法比較
③在T1溫度下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO轉(zhuǎn)化率的是bc．
a．升高溫度 b．增大壓強 c．增大c（NO）  
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol；
（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液可以制取氫氣，其裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．
請按要求填空：
（1）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質(zhì)實驗．
①若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結論如下，請將表格中實驗1的現(xiàn)象補充：
實驗序號 實驗操作 現(xiàn)象 結論 
Ⅰ將氯水滴入品紅溶液  
褪色		氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性 
Ⅱ氯水中加入NaHCO3粉末  有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應的產(chǎn)物具有 較強的酸性
有同學認為實驗II的結論合理，請說明理由實驗Ⅰ結論不合理，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；實驗Ⅱ結論不合理，因為制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO3粉末反應產(chǎn)生氣泡；
②若要利用上述裝置設計一個簡單的實驗，驗證Cl-和Br-的還原性強弱，則丙中所盛裝的試劑為NaBr溶液，能得到結論的實驗現(xiàn)象為試管中溶液由無色變?yōu)槌壬?br />③某同學用該裝置探究氯氣與KI的反應，在丙中盛放有KI淀粉溶液，通入氯氣，看到丙中溶液變成藍色，繼續(xù)通氯氣，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，檢測到溶液中有含+5價元素的酸根離子，則藍色消失過量中丙中發(fā)生反應的化學方程式是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（2）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝銅片（放在有孔塑料板上）和濃硝酸，關閉c，打開a、b，即可在試管丁中收集到NO2．
①B中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，在試管中收集滿NO2后，使燒杯中的水進入試管丁的操作是（不可改變試管和燒杯的位置）：先關閉止水夾 ab，再打開止水夾 c，雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流到試管丁中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．含下列溶質(zhì)的稀溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH值增大的是（　�。�
A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各圖是溫度（或壓強）對2A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，下列關系式中正確的是（　�。�
A．c （Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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