(1)上述溶液中,可發(fā)生水解反應的是__________(填序號,下同),在發(fā)生水解反應的溶液中pH最大的是__________。
(2)上述溶液中,既能與氫氧化鈉溶液反應,又能與硫酸溶液反應的是__________。
(3)取適量溶液④,加入少量氯化銨固體,此時溶液中的值__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)將等體積的③和④的溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是____________
_____________________________。
(5)取10mL溶液③,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)=_______________。
(1)①② ①
(2)②
(3)減小
(4)c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)
(5)10-12mol·L-1
【解析】根據有弱有水解,越弱越水解的理論,可知能水解的是Na2CO3和NaHCO3,且Na2CO3溶液中pH大。由于增加離子濃度會抑制弱電解的電離;所以加會使NH3·H2O+OH-向左移動。c(NH3·H2O)變大,c(OH-)變小,故比值變小。因鹽酸與氨水恰好生成NH4Cl溶液,那么在此溶液中水解顯酸性,所以c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)。利用計算可得:0.5mol·L-1·10mL=c·500mL c=10-2mol·L-1,c(OH-)==10-12mol·L-1,因此水電離c(H+)=c(OH-)= 10-12mol·L-1。
科目:高中化學 來源: 題型:
c(NH4+) | c(OH-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:
c(OH-) | c(NH3?H2O) |
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c(OH-) | c(NH3?H2O) |
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