現(xiàn)有反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0．如圖表示從反應(yīng)開始到t1s時(shí)達(dá)到平衡，在t2s時(shí)由于條件變化使平衡破壞，到t3s時(shí)又達(dá)平衡，則在圖中t2s時(shí)改變的條件可能是（　�。�
A、增大了X或Y的濃度
B、增大壓強(qiáng)
C、增大Z的濃度
D、升高溫度
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：從t2秒后X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，改變條件的瞬間，濃度不變，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)和外界條件對(duì)平衡的影響來判斷．
解答： 解：A．t2到t3X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，若增大X或Y的濃度，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的濃度應(yīng)增大，且改變條件的瞬間，濃度不變，不符合，故D錯(cuò)誤；
B．增大了體系壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，改變條件瞬間X、Y、Z的濃度應(yīng)增大，故B錯(cuò)誤；
C．增大Z的濃度，平衡逆向進(jìn)行，X或Y的濃度增多，平衡狀態(tài)Z濃度大于原平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)放熱，升高該反應(yīng)的溫度，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X或Y的濃度增多，Z的濃度減小，圖象符合，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)的關(guān)系以及反應(yīng)放熱的特點(diǎn)，以此判斷影響平衡移動(dòng)的因素．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如圖；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．

（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；元素T在周期表中位于第
 
族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）上述十種元素中，最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 
，（填化學(xué)符號(hào)，下同），最高價(jià)氧化物水化物堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 
，最高價(jià)氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是
 
．
（2）③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是
 
．
（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是
 
．
（4）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
 
．
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（如圖）：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各個(gè)曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

（1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
 
；
（2）第3周期元素的最高化合價(jià)
 
；
（3）F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是（　　）
A、欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入CuSO4溶液
B、乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)
C、淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共熱一段時(shí)間后，向溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱煮沸，未見紅色固體產(chǎn)生，證明淀粉沒有發(fā)生水解
D、可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A、200ml某硫酸鹽中含有1.5NA個(gè)SO
 
2-
4
離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽離子，該鹽物質(zhì)的量濃度時(shí)2.5mol/L
B、一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
C、常溫常壓下78gNa2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4NA
D、電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA，陽極減少64g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸、堿完全中和時(shí)，有關(guān)說法正確的是（　　）
A、溶液一定呈中性
B、酸和堿的物質(zhì)的量一定相等
C、酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等
D、酸能提供的H+與堿能提供的OH-的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是（　　）
A、v（A）=0.15mol/（L?min）
B、v （B）=0.6 mol/（L?min）
C、v （C）=0.3 mol/（L?min）
D、v （D）=0.1 mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，由濃度均為1mol?L-1的弱酸（HA）及其鹽（NaA）組成的混合溶液．往溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線如圖所示．下列說法中，正確的是（　　）
A、加NaOH，HA電離平衡常數(shù)增大
B、b點(diǎn)溶液中，c（HA）＜c（A-）
C、溶液中水的電離程度a＞b＞c
D、通入HCl，溶液中陰離子濃度之和減小

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