Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�

• A、200ml某硫酸鹽中含有1.5NA個SO

  2- 4

  離子，同時含有N_A個金屬陽離子，該鹽物質(zhì)的量濃度時2.5mol/L
• B、一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A
• C、常溫常壓下78gNa₂O₂固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4N_A
• D、電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2N_A，陽極減少64g

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)題中數(shù)據(jù)判斷該硫酸鹽中含有的硫酸根離子數(shù)目，再計算出該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度；
B．次外層鐵粉與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應的繼續(xù)進行；
C．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子；
D．粗銅中含有雜質(zhì)鐵，電解過程中鐵優(yōu)先放電，導致陽極減少的質(zhì)量增多．

解答： 解：A．某硫酸鹽中含有1.5N_A個SO₄^2-離子，同時含有N_A個金屬陽離子，則金屬陽離子與硫酸根離子的個數(shù)之比為：1：1.5=2：3，即該硫酸鹽中含有3個硫酸根離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量為：1.5mol×

1

3

=0.5mol，其濃度為：

0.5mol

0.2L

=2.5mol/L，故A正確；
B．在常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了鐵粉與濃硫酸的反應，所以無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B錯誤；
C．78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol陰陽離子，所含陰、陽離子總數(shù)為3N_A，故C錯誤；
D．陰極得到電子數(shù)為2N_A，得到的電子的物質(zhì)的量為2mol，若完全由金屬銅銅提供，則需要1mol銅，質(zhì)量為64g，由于粗銅中含有較活潑的雜質(zhì)鐵、鋅等，放電過程中雜質(zhì)優(yōu)先失去電子，所以陽極減少的質(zhì)量不一定為64g，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項B為易錯點，注意明確次外層濃硫酸、濃硝酸與鐵、鋁發(fā)生鈍化的現(xiàn)象．