鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切.
(1)如圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖.
①該電化腐蝕稱為
 

②圖中A和B區(qū)域相比較,腐蝕較慢的是
 
(填字母).
(2)實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用到FeCl3溶液,在配制FeCl3溶液時(shí)常需加入少量的
 
;將FeCl3溶液和碳酸氫鈉溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)已知t℃時(shí),反應(yīng)FeO(s)+CO(g)?Fe( s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25.
①t℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO2):n(CO)=
 

②若在1L密閉容器中加人0.02mol FeO(s),并通入x mol CO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡.此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x=
 
考點(diǎn):金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),化學(xué)平衡的計(jì)算,鹽類水解的應(yīng)用
專題:基本概念與基本理論
分析:(1)①由圖可知,海水溶液為弱酸性,發(fā)生吸氧腐蝕;
②A發(fā)生化學(xué)腐蝕,B發(fā)生電化學(xué)腐蝕,C已經(jīng)腐蝕后有氧化層,D在金屬內(nèi)部;
(2)配制氯化鐵溶液需要防止水解而變渾濁;NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w.
(2)根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式結(jié)合三行式進(jìn)行計(jì)算即可.
解答: 解:(1)①由圖可知,海水溶液為弱酸性,則Fe失去電子,正極上氧氣得到電子,發(fā)生吸氧腐蝕,故答案為:吸氧腐蝕;
②A發(fā)生化學(xué)腐蝕,B發(fā)生電化學(xué)腐蝕,顯然B中腐蝕速率最快,故答案為:A;
(2)實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加鹽酸抑制Fe3+水解,NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w;反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑,
故答案為:HCl,F(xiàn)e3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑.
(3)①反應(yīng)FeO(s)+CO(g)?Fe( s)+CO2(g)的K=
c(CO2)
c(CO)
=0.25,體積相等,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO2):n(CO)=1:4,故答案為:1:4;
            FeO(s)+CO(g)?Fe( s)+CO2(g)
初始濃度:0.02       x         0       0
變化濃度:0.01        0.01     0.01    0.01
平衡濃度:0.01        x-0.01   0.01     0.01
 根據(jù)K=
c(CO2)
c(CO)
=0.25=
0.01
x-0.01
,解得x=0.05,故答案為:0.05.
點(diǎn)評(píng):本題考查電化學(xué)腐蝕及鹽類水解的應(yīng)用,溶液中平衡的計(jì)算,溶液配制等知識(shí),注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下某密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡,下列描述一定正確的是( �。�
①C的生成速率與C的分解速率相等        ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化               ④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化
⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再變化               ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB  ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2.
A、①②③④⑤⑥⑦
B、①③④⑤⑥⑦
C、①③④⑥⑦
D、①③⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或?qū)嶒?yàn)操作的敘述正確的是( �。�
A、
實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯
B、用熱的純堿溶液洗滌試管內(nèi)壁附著的油脂
C、棉花在酒精燈的火焰上灼燒后會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛味
D、用苯萃取溴水中的溴,分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)下列7種固態(tài)物質(zhì):P4(白磷)、NH4Cl、Ca(OH)2、NaF、CO2、金剛石,回答下列問題(填寫化學(xué)式或名稱)
①熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是
 
,熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是
 
;
②晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是
 

③P4(白磷)、SiO2、NaF、CO2四種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="xe7ldvw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)某元素最高正化合價(jià)為+6,其最低負(fù)價(jià)為
 
.某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對(duì)位置如圖;J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素.

(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
;元素T在周期表中位于第
 
族.
(2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性.在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)將該溫度下a mL pH=13NaOH溶液與b mL0.05mol/L H2SO4混合,所得混合溶液的pH=7,則a:b=
 

(2)若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入:A、100mL蒸餾水中;B、100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中;C、100mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液中;D、100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液中.充分?jǐn)嚢韬�,銀離子濃度最小的是
 
(填序號(hào))
(3)在25℃下,向濃度均為0.20mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
 
沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為
 
;當(dāng)測(cè)得溶液pH=11.00時(shí),則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=
 
.(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2.元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子.元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍.
(1)Z的氫化物(H2Z)與乙醇互溶,而H2Y在乙醇中溶解度較小,其原因是
 

(2)Y與Z形成YZ42-的空間構(gòu)型為
 

(3)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示.
①在一個(gè)晶胞中,X離子的數(shù)目為
 

②若該化合物的密度為a g?cm-3,則晶胞的體積是
 
 cm3(只要求列出計(jì)算式,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有如圖裝置,回答下列問題:
(1)裝置B是
 
池.
(2)裝置A中的Zn極是
 
極,Cu極上的電極反應(yīng)方程式為:
 

(3)鋅與鐵組成的合金在潮濕的空氣中,發(fā)生腐蝕,其正極反應(yīng)式為
 

(4)裝置B中兩極為石墨棒C1,C2.池中是濃度均為 0.2mol?L-1的NaCl、CuSO4混合溶液,溶液體積為 500mL.當(dāng)裝置A中Zn棒質(zhì)量減少32.5g時(shí),C2上質(zhì)量增加
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),則下列說法正確的是( �。�
A、200ml某硫酸鹽中含有1.5NA個(gè)SO
 
2-
4
離子,同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽(yáng)離子,該鹽物質(zhì)的量濃度時(shí)2.5mol/L
B、一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
C、常溫常壓下78gNa2O2固體中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA
D、電解精煉銅時(shí),若陰極得到電子數(shù)為2NA,陽(yáng)極減少64g

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