X | Y | ||
W | Z | ||
T |
A. | X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高 | |
B. | T元素的單質(zhì)具有半導體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4 | |
C. | 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵 | |
D. | 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度小的特性 |
分析 W、X、Y、Z為短周期元素,由元素在周期表中位置可知,X、Y處于第二周期,W、Z處于第三周期,令W的最外層電子數(shù)為a,則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3,故a+a+1+a+2+a+3=22,解得a=4,故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge,以此解答該題.
解答 解:W、X、Y、Z為短周期元素,由元素在周期表中位置可知,X、Y處于第二周期,W、Z處于第三周期,令W的最外層電子數(shù)為a,則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3,故a+a+1+a+2+a+3=22,解得a=4,故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge,
A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HCl,常溫下水為液態(tài),氨氣、HCl為氣體,故水的沸點最高,氨氣分子之間都存在氫鍵,沸點比HCl的高,故A錯誤;
B.Ge位于金屬、非金屬的分界線附近,元素的單質(zhì)具有半導體的特性,與Cl元素可形成化合物GeCl4,故B正確;
C.N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價鍵,故C錯誤;
D.SiO2、Si3N4屬于原子晶體,熔點高,硬度大,而SiCl4屬于分子晶體,熔點低,硬度小,故D錯誤.
故選B.
點評 本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握短周期及最外層電子數(shù)的關系推斷元素為解答的關鍵,涉及氫鍵、化學鍵、晶體類型及性質(zhì)、元素周期律等,綜合性較強,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HCHO | B. | CH3COOCH2CH3 | C. | HOOCCOOH | D. | CH3COOH |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 放電時,H2SO4濃度增加 | |
B. | 放電時,負極的電極反應式為:Pb+SO42--2e-═PbSO4 | |
C. | 在充電時,電池中每轉(zhuǎn)移1 mol電子,理論上生成2 mol硫酸 | |
D. | 在充電時,陰極發(fā)生的反應是PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯可以使溴水褪色 | |
B. | 乙烯制備聚乙烯是物理變化 | |
C. | 乙烷和乙烯互為同分異構(gòu)體 | |
D. | 乙烷可與氯氣反應制取純凈的一氯乙烷 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應:Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓ | |
B. | 硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應:2Fe3++3S2-═Fe2S3 | |
C. | 過量的鐵與稀硝酸溶液:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO? | |
D. | 鐵粉放入氯化鐵溶液:Fe+Fe3+═Fe2+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時,滴定前,酸式滴定管內(nèi)無氣泡,滴定后也無氣泡 | |
B. | 用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時,用甲基橙作指示劑,接近滴定終點,溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬,但不足半分鐘又轉(zhuǎn)為黃色,繼續(xù)滴加鹽酸,溶液顏色又轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬,持續(xù)半分鐘后顏色不變 | |
C. | 某學生要配制0.1 mol•L-1的稀硫酸100 mL,當加蒸餾水到離容量瓶刻度線1~2 cm處時,改用膠頭滴管滴加,結(jié)果不慎使液面稍稍超過刻度線一點,將多余部分吸出,使凹液面最低點與刻度線相切 | |
D. | 物質(zhì)的量濃度為0.05 mol•L-1的NaOH標準溶液因與空氣接觸吸收了少量CO2,用此標準液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該物質(zhì)的化學式為C16H15ClNO2•H2SO4 | |
B. | 該物質(zhì)不溶于水 | |
C. | 波立維能和氫氣反應,每摩最多可消耗3mol氫氣 | |
D. | 它可以與NaOH溶液反應,1mol該物質(zhì)最多可消耗5molNaOH |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①和② | B. | ④和⑥ | C. | ④和⑧ | D. | ⑦和⑧ |
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