Question

6．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（　�。�

	X	Y
W			Z
T

• A． X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
• B． T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ₄
• C． 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
• D． 物質(zhì)WY₂、W₃X₄、WZ₄均有熔點高、硬度小的特性

Answer 1

分析 W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，以此解答該題．

解答 解：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，
A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點比HCl的高，故A錯誤；
B．Ge位于金屬、非金屬的分界線附近，元素的單質(zhì)具有半導體的特性，與Cl元素可形成化合物GeCl₄，故B正確；
C．N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價鍵，故C錯誤；
D．SiO₂、Si₃N₄屬于原子晶體，熔點高，硬度大，而SiCl₄屬于分子晶體，熔點低，硬度小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握短周期及最外層電子數(shù)的關系推斷元素為解答的關鍵，涉及氫鍵、化學鍵、晶體類型及性質(zhì)、元素周期律等，綜合性較強，題目難度不大．