18．波立維是國家引進(jìn)的藥，它給中風(fēng)、心肌梗死等心臟病患者帶來福音．波立維屬于硫酸氫鹽，它的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于它的說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的化學(xué)式為C16H15ClNO2•H2SO4
B．該物質(zhì)不溶于水
C．波立維能和氫氣反應(yīng)，每摩最多可消耗3mol氫氣
D．它可以與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多可消耗5molNaOH

分析 該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵、酯基、苯環(huán)、氯原子、氮原子、S原子，具有烯烴、酯、苯等物質(zhì)的性質(zhì)，且該物質(zhì)屬于鹽，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定化學(xué)式為C16H16ClNO2•H2SO4，故A錯誤；
B．該物質(zhì)屬于鹽類，含有親水的磺酸基，應(yīng)該易溶于水，故B錯誤；
C．苯環(huán)和碳碳雙鍵在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則波立維能和氫氣反應(yīng)，每摩最多可消耗5mol氫氣，故C錯誤；
D．該物質(zhì)與NaOH反應(yīng)，苯環(huán)上Cl原子消耗2mol（1mol水解，1mol中和）酯基消耗1mol，“H2SO4”消耗2molNaOH，總共5mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，注意該物質(zhì)中的“H2SO4”能和NaOH反應(yīng)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在下列元素中，不屬于主族元素的是（　�。�
A．pB．FeC．CaD．I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
族
周期　		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑．
（3）元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序為HCl＞H2S （填寫化學(xué)式）；
（4）設(shè)計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請將方案填入如表．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論與化學(xué)反應(yīng)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（　�。�
 X Y  
 W  Z 
 T   
A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
C．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
D．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度小的特性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化為醛的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有下列幾組物質(zhì)，請將序號填入下列空格內(nèi)：
A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）    B．12C60和石墨   C．乙醇和乙二醇
D．和 E、35Cl和37Cl
①互為同分異構(gòu)體的是D；  ②互為同系物的是A；
③不是同系物，不是同分異構(gòu)體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有①CaBr2  ②金剛石  ③銅 ④干冰  ⑤Na2SO4  ⑥碘片  ⑦NH4Cl  ⑧晶體硅  八種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號）：
（1）晶體熔化時需要破壞共價鍵的是②⑧．
（2）屬于離子晶體的是①⑤⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol•L-1．溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的溫度（填“大于”“小于”或“等于”，下同）T1小于T2，平衡常數(shù)K（T1）小于K（T2）．
（2）若溫度T2時，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為60%，則：
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為0.08mol．
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.045mol/L．
③反應(yīng)在0～2min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=0.015mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示，通電后A極上析出Ag，對該裝置的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．P是電源的正極
B．F極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．電解時，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應(yīng)
D．通電后，甲池溶液的pH減小，乙池溶液的濃度增大、丙池溶液的pH不變

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