Question

5．要配制450mL 0.2mol•L^-1FeSO₄溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：①在天平上稱取a g綠礬（FeSO₄•7H₂O），將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解 ②將所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中  ③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切  ④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都轉(zhuǎn)入容量瓶  ⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻
填寫下列空白
（1）a g綠礬的實(shí)際質(zhì)量為27.8g．
（2）上述操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍邰荩?br />（3）下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是BD
A．若配制時(shí)遺漏步驟④；           B．定容時(shí)俯視刻度線；
C．稱量時(shí)物、碼放反了；          D．綠礬樣品已部分風(fēng)化
E．搖勻后溶液低于刻度線，再加入蒸餾水使液面最低點(diǎn)與刻度線相切；
F．引流時(shí)玻璃棒靠在刻度線上方
（4）取一定體積所配制硫酸亞鐵的溶液，用一定濃度的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定過(guò)程中不需要（需要或不需要）指示劑，并說(shuō)明理由高錳酸鉀有很深的紫色，滴定中體現(xiàn)氧化性，被還原后紫色消失或變淺．

Answer 1

分析 （1）要配制450mL 0.2mol•L^-1FeSO₄溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要綠礬的質(zhì)量；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；
（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（4）高錳酸鉀與二價(jià)鐵離子反應(yīng)，紫色的高錳酸根離子被還原為無(wú)色的二價(jià)錳離子．

解答 解：（1）要配制450mL 0.2mol•L^-1FeSO₄溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.2mol/L×0.5L×278g/mol=27.8g；
故答案為：27.8；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的操作為：①②④③⑤；
故答案為：①②④③⑤；
（3）A．若配制時(shí)遺漏步驟④，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，不A不選；
B．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；
C．依據(jù)左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，所以稱量時(shí)物、碼放反了，實(shí)際稱量的固體為27-0.8=26.2g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C不選；
D．綠礬樣品已部分風(fēng)化，27.8g固體中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故D選；
E．搖勻后溶液低于刻度線，再加入蒸餾水使液面最低點(diǎn)與刻度線相切，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故E不選；
F．玻璃棒在刻度線上方引流水，則易造成刻度線上方水有粘留，故定容完成后溶液體積會(huì)偏大，濃度會(huì)偏小，故F不選；
故選：D；
（4）高錳酸鉀與二價(jià)鐵離子反應(yīng)，紫色的高錳酸根離子被還原為無(wú)色的二價(jià)錳離子，溶液顏色變?yōu)闊o(wú)色或者變淺，所以不需要加入指示劑；
故答案為：不需要；高錳酸鉀有很深的紫色，滴定中體現(xiàn)氧化性，被還原后紫色消失或變淺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和過(guò)程是解題關(guān)鍵，注意容量瓶、量筒規(guī)格選擇的依據(jù)，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．