13．已知下列熱化學方程式：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ/mol
則ZnO（s）+2Ag（s）═Zn（s）+Ag2O（s）的△H等于（　�。�
A．-317.3kJ/molB．+317.3 kJ/molC．-379.3kJ/molD．-332.8kJ/mol

分析 根據(jù)蓋斯定律，利用已知熱化學方程式（2）-（1）構造出目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數(shù)進行相應的加減，據(jù)此進行解答．

解答 解：已知（1）（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ/mol
由蓋斯定律（2）-（1）可得：Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO+2Ag（s）△H=+317.3kJ/mol，
故選B．

點評 本題考查了反應熱的計算，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示，試回答下列問題：
①原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol/L．
②曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是Na2CO3、NaOH，其物質的量之比為1：3．
③曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為112mL．
（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：
實驗①實驗②實驗③
取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL
取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL
生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g
①甲瓶溶液為AlCl3溶液．
②乙瓶溶液的物質的量濃度為0.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．天津“8.12“爆炸中擴散的CN-造成部分水體污染．某小組欲檢測污水中CN-的濃度并模擬電化學法除去CN-．
探究I  檢測CN-濃度
資料：堿性條件下發(fā)生離子反應：2CN-+5H202+90H-═2CO32-+N2+6H20
實驗裝置如圖1（其中加熱、夾持裝置省略）．（不考慮污水中其它離子反應）

（1）加入藥品之前的操作是檢查裝置氣密性；C中試劑是濃H2S04
（2）實驗步驟如下：
 步驟1 關閉K1，打開K2，滴入足量H2O2溶液，對B加熱．充分反應后，停止加熱
 步驟2 
關閉K2，用注射器穿過B裝置的膠塞注入
稀H2S04溶液
 步驟3 打開K1，通入N2
（3）計算CN-的濃度，需稱得的質量是反應前后D裝置的質量．
（4）為了使檢測更加準確，上述（2）中操作要特別注意一些事項．請寫出至少一條加稀H2S04時要緩慢注入（要緩慢通人N2或給B加熱時溫度不能過高或加入稀H2SO4，要足量）．
探究Ⅱ電化學法處理CN-的影響因素由如圖2裝置模擬電化學法實驗，有關結果如表．
 實驗序號 電極（X） NaCl溶液濃度
（mol/L）		 甲中石墨表面通入氣體 電流計讀數(shù)
（A）
 （1） Fe 0.1 空氣 I
 （2） Al 0.1 空氣 1.5I
 （3） Fe 0.1 O2 2I
 （4） Al 0.5 空氣 1.6I
（5）根據(jù)表格信息分析．
①X電極名稱：負極；
②實驗（1）中X換成Zn，則電流計讀數(shù)的范圍為I～1.5I
③若乙裝置中陽極產(chǎn)生無毒無害物質，其電極方程式為2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2+6H2O；該實驗說明電化學法處理CN-，影響處理速率的因素有負極的金屬材料和甲中電解質的濃度（至少兩條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．三氯化硼（BCl3）是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可做有機合成的催化劑．某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3．
已知：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；②2B+6HCl  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$   2BCl3↑+3H2↑
③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）按氣流方向連接各裝置的連接順序為A→C→E→B→D→E→F
（裝置可重復使用），實驗時應先點燃A處酒精燈（填“A”或“B”）．
（3）裝置E的兩個作用是防止空氣中的水進入U形管、；吸收多余的氯氣．
實驗中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險是氫氣與氯氣混合受熱易爆炸．
（4）裝置D的作用是冷卻和收集三氯化硼．
（5）BCl3遇水產(chǎn)生大量的白霧，同時生成硼酸（H3BO3），其反應的化學方程式為BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3．
（6）設計實驗方案驗證所得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量產(chǎn)品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡，則樣品中無硼粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應機理的裝置圖（夾持儀器略）．

（1）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的HCl，反應的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（2）C裝置為02的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（3）D裝置可除去C裝置中未反應的CO2，反應的離子方程式為2OH-+CO2═CO32-+H2O．
（4）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨�，檢驗固體成分的實驗方案為取少量C裝置中反應后的固體溶于水，向溶液中滴入過量CaCl2或BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有Na2CO3；過濾，向濾液中滴入幾滴酚酞試液，若溶液變紅且不褪色，則證明固體中含有NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關問題．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來．主要反應為：
2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO2；鼓風爐中：2C+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO  ZnO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO2
從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構對此研究數(shù)據(jù)如下．實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2 
①當酸度為196時，其物質的量濃度為2mol•L-1．
②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：180、6：1．
（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：
①從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等．
②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調節(jié)pH使之形成Fe（OH）3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn（OH）2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓、Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．要配制450mL 0.2mol•L-1FeSO4溶液，實驗操作步驟有：①在天平上稱取a g綠礬（FeSO4•7H2O），將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解 ②將所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中  ③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切  ④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都轉入容量瓶  ⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻
填寫下列空白
（1）a g綠礬的實際質量為27.8g．
（2）上述操作步驟的正確順序為①②④③⑤．
（3）下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是BD
A．若配制時遺漏步驟④；           B．定容時俯視刻度線；
C．稱量時物、碼放反了；          D．綠礬樣品已部分風化
E．搖勻后溶液低于刻度線，再加入蒸餾水使液面最低點與刻度線相切；
F．引流時玻璃棒靠在刻度線上方
（4）取一定體積所配制硫酸亞鐵的溶液，用一定濃度的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，滴定過程中不需要（需要或不需要）指示劑，并說明理由高錳酸鉀有很深的紫色，滴定中體現(xiàn)氧化性，被還原后紫色消失或變淺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F、G、H各物質間的轉化關系如圖所示，已知A、D是地殼中含量最多的兩種金屬元素的單質，其余均為化合物，G遇KSCN溶液呈血紅色．回答下列問題：

（1）C的化學式為Al2O3；A的原子結構示意圖為．
（2）寫出D到H的離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（3）向G溶液中加入D物質的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
（4）工業(yè)上由C制取A的化學方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（5）向1mol E的溶液中加入4 mol NaOH也可全部轉化為F溶液．
（6）寫出A與B生成C與D的反應在工業(yè)上的一點用途焊接鋼軌．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應符合圖示的是（　�。�
A．酸堿中和反應B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應
C．黑火藥爆炸D．實驗室制取氫氣

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