Question

1．三氯化硼（BCl₃）是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B₂H₆），也可做有機合成的催化劑．某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl₃．
已知：①BCl₃的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；②2B+6HCl  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$   2BCl₃↑+3H₂↑
③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）按氣流方向連接各裝置的連接順序為A→C→E→B→D→E→F
（裝置可重復使用），實驗時應先點燃A處酒精燈（填“A”或“B”）．
（3）裝置E的兩個作用是防止空氣中的水進入U形管、；吸收多余的氯氣．
實驗中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險是氫氣與氯氣混合受熱易爆炸．
（4）裝置D的作用是冷卻和收集三氯化硼．
（5）BCl₃遇水產(chǎn)生大量的白霧，同時生成硼酸（H₃BO₃），其反應的化學方程式為BCl₃+3H₂O=3HCl+H₃BO₃．
（6）設計實驗方案驗證所得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量產(chǎn)品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡，則樣品中無硼粉．

Answer 1

分析 （1）A中為濃鹽酸和二氧化錳的反應，在加熱條件下反應生成氯氣；
（2）反應的原理為3Cl₂+2B$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃，實驗室制備氯氣，應先后分別飽和食鹽水、濃硫酸得到純凈的氯氣，然后與B在加熱條件下反應生成BCl₃，裝置連接的順序為氣體發(fā)生裝置---除雜裝置--反應裝置--收集裝置--尾氣處理裝置的順序，即：制備氯氣（裝置A）→凈化氯氣（裝置C、F）→發(fā)生裝置（B裝置）→收集裝置（裝置D）→尾氣處理裝置（裝置E），以此可確定連接順序；BCl₃易水解，所以實驗前要先用氯氣將裝置中的空氣排盡；
（3）裝置E內(nèi)裝有堿石灰，可與氯氣反應，防止污染空氣，具有吸水作用，可防止空氣中的水蒸氣進入U形管；實驗中若不用裝置C，可發(fā)生2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃+3H₂↑，氫氣和氯氣易發(fā)生爆炸；
（4）BCl₃的沸點為12.5℃，所以收集BCl₃要用冰鹽水冷卻；
（5）BCl₃發(fā)生水解反應生成硼酸和HCl；
（6）硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應，所以可以用氫氧化鈉與硼反應來檢驗產(chǎn)品中是否有硼粉．

解答 解：（1）根據(jù)裝置A的藥品和反應條件可知該裝置是實驗室制備氯氣的裝置，其中發(fā)生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）根據(jù)實驗目的“某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl₃”，依據(jù)的原理是3Cl₂+2B$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃，所以裝置連接的順序應該為氣體發(fā)生裝置---除雜裝置--反應裝置--收集裝置--尾氣處理裝置的順序，又實驗室制備氯氣中夾雜有氯化氫和水，且應先除去HCl再除去水，按氣流方向連接各裝置的接口，順序為A→C→E→B→D→E→F，BCl₃易水解，所以實驗前要先用氯氣將裝置中的空氣排盡，所以要先點燃A處酒精燈，
故答案為：C→E→B→D→E；A；
（3）裝置E是一個盛有堿石灰的干燥管，其作用一方面是吸收未反應的多余氯氣，另一個方面也防止空氣中的水蒸氣進入U形管，實驗中若不用裝置C，則夾雜在氯氣中的氯化氫也會進入盛有硼粉的玻璃管發(fā)生反應2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃+3H₂↑，可能產(chǎn)生的危險是氫氣和氯氣混合氣體受熱易爆炸，
故答案為：防止空氣中的水進入U形管；吸收多余的氯氣；氫氣與氯氣混合受熱易爆炸；
（4）BCl₃的沸點為12.5℃，所以收集BCl₃要用冰鹽水冷卻，所以D的作用是冷卻和收集三氯化硼，
故答案為：冷卻和收集三氯化硼；
（5）BCl₃遇水產(chǎn)生大量的白霧，同時生成硼酸，是發(fā)生水解反應的原因，發(fā)生的方程式為BCl₃+3H₂O=3HCl+H₃BO₃，
故答案為：BCl₃+3H₂O=3HCl+H₃BO₃；
（6）硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應，所以驗證所得的產(chǎn)品中是否含有硼粉的方法是取少量產(chǎn)品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡，則樣品中無硼粉，
故答案為：取少量產(chǎn)品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡，則樣品中無硼粉．

點評 本題考查物質的制備實驗，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意把握實驗的原理和注意事項，難度中等．