3．下列反應(yīng)符合圖示的是（　　）
A．酸堿中和反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．黑火藥爆炸D．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣

分析 當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反之當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，圖象中反應(yīng)物能量低于生成物，判斷反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，結(jié)合選項(xiàng)反應(yīng)特征分析判斷即可．

解答 解：由圖可知，此反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
A、酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合；
B、Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常溫下就能進(jìn)行，不需要特殊條件，故B符合；
C、黑火藥爆炸為放熱反應(yīng)，故C不符合；
D、實(shí)驗(yàn)室制備氫氣是利用金屬和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中放熱，故D不符合；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的判斷，化學(xué)上把有熱量放出的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)，燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)；把吸收熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)，一般分解反應(yīng)、消石灰與氯化銨固體反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知下列熱化學(xué)方程式：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ/mol
則ZnO（s）+2Ag（s）═Zn（s）+Ag2O（s）的△H等于（　�。�
A．-317.3kJ/molB．+317.3 kJ/molC．-379.3kJ/molD．-332.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物始終都是科學(xué)家研究的重要對(duì)象．

（1）圖1為碳及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)則其化學(xué)方程式可為（寫(xiě)一個(gè)即可）C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO；寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2氣體的離子反應(yīng)方程式：①③
（2）汽車(chē)尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過(guò)反應(yīng)：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2?CO（g）降低其濃度．某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空格．
容器編號(hào)c（CO）/mol．L-1c（O2）/mol．L-1（CO2）/mol．L-1v（正）和v（逆）比較
Ⅰ2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v（正）=v（逆）
Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2v（正）＞v（逆）
（3）CCS 技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù)，被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對(duì)全球氣候變化最重要的手段之一．其中一種以天燃?xì)鉃槿剂系摹叭紵安东@系統(tǒng)”的簡(jiǎn)單流程圖如圖2所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．回答下列問(wèn)題：
CH4在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72kJ•mol-1．
（4）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用（3）轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇．反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)圖3：
①根據(jù)圖3計(jì)算，從反應(yīng)開(kāi)始到t min時(shí)，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
②t min至2t min時(shí)速率變化的原因可能是反應(yīng)受熱或使用了催化劑；
③3t min時(shí)對(duì)反應(yīng)體系改變了一個(gè)條件，至4t min時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，
請(qǐng)畫(huà)出圖3中3tmin 到4t min內(nèi)CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線．
（5）某同學(xué)按圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置I）進(jìn)行電解的相關(guān)操作，以測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL 0.4mol/L硫酸銅溶、液．當(dāng)裝置II中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1mL時(shí)，另一電極增重mg（m＜12.8）．

①裝置I中、H+向a極（填“a”或“b”）移動(dòng)；b電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+．
②銅的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為$\frac{11200m}{{V}_{1}}$ （用m和V1的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．4.6g金屬鈉投入到100g水中，所得溶液的密度為1g•mL-1．
（1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL．
（2）列式計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖（反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去）．
①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成HCHO；（填“CO、CO2”或“HCHO”）
②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1；
（2）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ•mol-1．
經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表：
溫度（℃）250300350
   K2.0410.2700.012
若某時(shí)刻、250℃測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，則此時(shí)V正＜V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解．假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
B．甲燒杯a電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D．當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．實(shí)驗(yàn)室可用MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O制備氯氣，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①該反應(yīng)的還原劑是HCl，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是1：2．被氧化的元素是Cl，還原產(chǎn)物是MnCl2．
②實(shí)驗(yàn)室用12.00mol/L鹽酸配制100mL 1mol/L 鹽酸，需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還有100mL容量瓶．若定容時(shí)俯視刻度線，則配得溶液的濃度偏高（填“偏高”，“偏低”，“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2O+H2O=2NaOHB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．2Na+Cl2=2NaClD．Cl2+2KI=2KCl+I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室需要480mL  0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①②④③⑤．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有500 mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）需要使用玻璃棒的操作有①②③④ （填序號(hào)），其中②的作用為引流．
（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①稱量NaCl時(shí)，物碼倒置（1g以下用游碼）偏低．
②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液潤(rùn)洗偏高．

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同步練習(xí)冊(cè)答案