8．如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解．假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（　�。�
A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
B．甲燒杯a電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D．當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

分析 a與電源正極相連，為陽極，則b為陰極，甲中陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極發(fā)生2Cu2++4e-=2Cu；乙中c為陽極，發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑，d為陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，以此來解答．

解答 解：A．通電一段時(shí)間后，甲中陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極發(fā)生2Cu2++4e-=2Cu，反應(yīng)后為硫酸，溶液pH減小，乙中陰極氫離子被電解生成氫氧根離子，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)與電源正極相連，為陽極，陽極上氫氧根離子失電子，其電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B正確；
C．當(dāng)電解一段時(shí)間后，甲可能為硫酸，乙為NaOH，則二者混合不會(huì)生成沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．b極增重3.2g時(shí)，n（Cu）=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol，由Cu～2e-～H2↑，則d極產(chǎn)生的氣體為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，明確發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意圖中陽極的判斷及溶液中離子的放電順序即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來．主要反應(yīng)為：
2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO  ZnO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO2
從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下．實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2 
①當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1．
②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：180、6：1．
（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：
①?gòu)谋Ｗo(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等．
②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe（OH）3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn（OH）2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓、Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2+全部被還原時(shí)，鐵片變?yōu)?.2g，則原c（CuSO4）為（　　）
A．0.25 mol•L-1B．0.025 mol•L-1C．0.5 mol•L-1D．0.125 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)．D周期序數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)．E原子半徑是同周期中最小的（除稀有氣體外）根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置第2周期第、VA族；
（2）乙物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）寫出C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互間反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）E的單質(zhì)通入C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中反應(yīng)生成的“84”消毒液的有效成分的化學(xué)式為NaClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)符合圖示的是（　�。�
A．酸堿中和反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．黑火藥爆炸D．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂?/td>
B．鋼鐵在潮濕空氣中生銹
C．往硫酸銅晶體上滴入濃硫酸，顏色由藍(lán)色變成白色
D．石油分餾后得汽油、煤油等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．2009年《自然》雜志報(bào)道了我國(guó)科學(xué)家通過測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”．  請(qǐng)完成下列填空：
（1）10Be和9Bea．（填序號(hào)）
a．具有相同的化學(xué)性質(zhì)    b．Be 元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是9.5
c．具有相同的中子數(shù)      d．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)10Be和9Be間的相互轉(zhuǎn)化
（2）研究表明26Al可以衰變?yōu)?SUP>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是cd．（填序號(hào)）
a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
b．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
（3）目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”．寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序S2-＞Cl-（用化學(xué)符號(hào)表示）；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干操劑，此化合物的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)金屬單質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，都能在其表面形成一層致密的氧化膜
B．鈉比銅的活潑性強(qiáng)，所以鈉投入到CuSO4溶液中可置換出單質(zhì)銅
C．等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的鹽酸或NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等
D．用鐵制或鋁制容器來盛裝濃硝酸，是因?yàn)镕e或Al不能與冷的濃硝酸發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．一包混有雜質(zhì)的碳酸鈉固體，其雜質(zhì)可能是、Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一種或兩種，今取樣品溶于適量水得到澄清溶液．另取5.3g樣品，加入足量的鹽酸，收集到2.2gCO2，則下列判斷正確的是（　�。�
A．樣品中只含有一種雜質(zhì)NaHCO3B．樣品中含有KCl，不含有NaHCO3
C．樣品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3D．樣品中含有KCl和NaHCO3

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