【題目】日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒,以糊狀NH4Cl作電解質(zhì),電極反應(yīng)為:

Zn2eZn2,2MnO22NH4+2e-Mn2O32NH3H2O。有關(guān)鋅-錳干電池的敘述中,正確的是

A.鋅-錳干電池中鋅筒為正極,石墨棒為負極

B.鋅-錳干電池即使不用,放置過久,也會失效

C.鋅-錳干電池工作時,電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒

D.鋅-錳干電池可實現(xiàn)化學能向電能和電能向化學能的相互轉(zhuǎn)化

【答案】B

【解析】

試題分析:A.原電池中較活潑的金屬是負極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),在鋅-錳干電池中鋅筒為負極,石墨棒為正極,A項錯誤;B.鋅猛干電池失效的主要原因是電池負極鋅的自放電,造成鋅負極的腐蝕,電池性能下降,另外就是長時間放置導致電解液干枯,電池出現(xiàn)氣脹、冒漿、鼓脹以及銅帽生銹等等,B項正確;C.在電池工作時,電子經(jīng)導線由負極傳遞到正極,而電流的方向相反,所以電流方向是由石墨棒經(jīng)外電路流向鋅筒,C項錯誤;D.干電池是一次性電池,不能充電,D項錯誤;答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】由乙炔、苯和甲醛組成的混和物中,測得含碳元素的質(zhì)量百分含量為72%,則混和物中氧元素的質(zhì)量百分含量為( )

A 22% B 20.7% C 28% D 24.9%

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【題目】下列指定的比值為2:1的是

A0.2mol/L0.1mol/L的氨水中c(OH)之比

BH2S溶液中c(H+)c(S2-)之比

CNa2S溶液中c(Na+)c(S2-)之比

DNa2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)之比

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【題目】在一定條件下MO3M發(fā)生反應(yīng):MO3+5M+6H+3M2+3H2O,則下列關(guān)于M元素的敘述中正確的是

A. M位于元素周期表的第VAB. M2在常溫常壓下一定是氣體

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【題目】下列分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

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【題目】研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl,下列電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是(  )

A. 正極反應(yīng)式:Ag+Cl-e===AgCl

B. 每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

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【題目】下列說法正確的是( 。

A.C4H10有三種同分異構(gòu)體

B.乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物,同系物之間不可能為同分異物體

C.常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行,可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池,所以合金耐腐蝕性都較差

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合:c(Na+)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)

B0.1mol/L NH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合(pH7):c (NH3.H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)

C0.1mol/L Na2CO30.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3(HCO3)+3(CO32)+3(H2CO3)

D0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH)c(H)c(CH3COOH)

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【題目】用價層電子對互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型

A.正四面體形 B.V形 C.三角錐形 D.平面三角形

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