Question

【題目】日常所用鋅－錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：

Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。有關(guān)鋅－錳干電池的敘述中，正確的是

A．鋅－錳干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極

B．鋅－錳干電池即使不用，放置過久，也會失效

C．鋅－錳干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒

D．鋅－錳干電池可實現(xiàn)化學能向電能和電能向化學能的相互轉(zhuǎn)化

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，在鋅－錳干電池中鋅筒為負極，石墨棒為正極，A項錯誤；B．鋅猛干電池失效的主要原因是電池負極鋅的自放電，造成鋅負極的腐蝕，電池性能下降，另外就是長時間放置導致電解液干枯，電池出現(xiàn)氣脹、冒漿、鼓脹以及銅帽生銹等等，B項正確；C．在電池工作時，電子經(jīng)導線由負極傳遞到正極，而電流的方向相反，所以電流方向是由石墨棒經(jīng)外電路流向鋅筒，C項錯誤；D．干電池是一次性電池，不能充電，D項錯誤；答案選B。