Question

【題目】 25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A．0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合：ｃ(Na+)＞ｃ(Cl－)＞ｃ(CH3COO－)＞ｃ(OH－)

B．0.1mol/L NH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c (NH3.H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C．0.1mol/L Na2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(Na+)=3ｃ(HCO3－)+3ｃ(CO32－)+3ｃ(H2CO3)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、二者混合后反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉，溶液顯酸性，鈉離子和氯離子濃度相等，故A錯誤；B、溶液混合后顯堿性，說明銨根離子的水解大于一水合氨的電離，應(yīng)為c (NH3.H2O) ＞c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)，故B錯誤；C、根據(jù)物料守恒分析，有2c(Na+)=3ｃ(HCO3－)+3ｃ(CO32－)+3ｃ(H2CO3)，故C正確；D、二者混合后為醋酸鈉，溶液中的質(zhì)子守恒有，c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COOH)，故D錯誤。