9．（1）乙烯與溴水的反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）2-溴丙烷在氫氧化鈉水溶液中的反應(yīng)
（3）溴乙烷在氫氧化鉀醇溶液中的反應(yīng)CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O．

分析 （1）乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
（2）2-溴丙烷在氫氧化鈉水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇；
（3）溴乙烷在氫氧化鉀醇溶液，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯．

解答 解：（1）乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）2-溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，反應(yīng)為，
故答案為：；
（3）溴乙烷在氫氧化鉀醇溶液，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)為CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O，故答案為：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應(yīng)類型與反應(yīng)條件為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18  列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫；
（2）B的元素符號(hào)是F，C的元素符號(hào)是Cl，
（3）E屬元素周期表中第四周期，第VIIB族的元素，其元素名稱是錳，它的+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為CaF2；該離子化合物晶體的密度為a g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{4×78g/mol}{ag．c{m}^{-3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$ （只要求列出算式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．根據(jù)如圖所示框圖回答問題（答題時(shí)方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
（2）寫出X生成Y的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）某同學(xué)取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中不正確的是（　　）
A．常溫下二者都可用鐵制容器貯存B．常溫下二者都能與銅較快反應(yīng)
C．露置于空氣中，溶液濃度均降低D．濃HNO3與濃H2SO4都具有強(qiáng)氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度（mol•L-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是使用了催化劑．
（2）實(shí)驗(yàn)II中，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用氧氣濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.0125mol•L-1•min-1．
（3）800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25．該反應(yīng)是吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（4）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)到平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），此時(shí)反應(yīng)將向向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來(lái)人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，如：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，融熔K2CO3為電解質(zhì)，則正極反應(yīng)方程式為：2NO2+4CO2+8e-=N2+4CO32-或6NO2+12CO2+24e-=3N2+12CO32-．
（6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，發(fā)生如下反應(yīng)Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時(shí)，沉淀已完全．已知當(dāng)溶液中Al3+恰好沉淀完全時(shí)溶液的pH=4.7，則Al（OH）3的溶度積常數(shù)為1.25×10-33mol4•L-4（已知：lg2=0.3）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（填元素符號(hào)），其原因?yàn)橥芷陔S原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但氮元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于氧元素．
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為sp2；1mol B2A4分子中含5molσ鍵．
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式，甲為CuO，乙為Cu2O；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)镃u2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫常壓下，24ml氫氣和氧氣的混合氣體，點(diǎn)燃反應(yīng)后再恢復(fù)到原來(lái)溫度和壓強(qiáng)．剩余氣體體積為3ml，則原混合氣體中氫氣與氧氣的分子個(gè)數(shù)比可能是（　�。�
A．1：16B．16：1C．17：7D．5：7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．5•12大地震后在災(zāi)區(qū)使用了多種消毒劑，高錳酸鉀是其中之一．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相同的是ab（填代號(hào)）．
a.84消毒液（NaClO溶液）    b．雙氧水      c．濃鹽水      d.75%酒精
（2）上述流程中可以直接回收使用于本流程的物質(zhì)有MnO2、KOH（寫化學(xué)式）．
（3）操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度（填性質(zhì)）上的差異，采用濃縮結(jié)晶（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的．
（4）用酸性KMnO4溶液可以檢驗(yàn)含F(xiàn)e3+的溶液中是否含F(xiàn)e2+，該方法涉及的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（s）?cC（g）+d D（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)過程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．T1＜T2 △H＞0B．T1＞T2 △H＜0
C．P1＜P2    a=c+dD．P1＜P2    a+b=c+d

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案