Question

圖中C至L分別表示反應中的一種常見物質，E、F、I在通常情況下是氣體單質，其中E有刺激性氣味，X、Y是常見的金屬單質．W是由甲、乙元素按1：1的比例組成的，其中甲元素的原子的M層電子數(shù)是K層的一半，乙元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．（參加反應的水和生成的水已從圖中略去）
填寫空白：
（1）E是

 

（化學式），Y元素在周期表中的位置是

 

．
（2）寫出K+G→H+J+C的離子方程式

 

．
（3）寫出W+L→J+C+I的化學方程式

 

．
（4）設計實驗分離H和J（寫出所用試劑和操作方法）：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：甲元素的原子的M層電子數(shù)是K層的一半，則甲為Na；乙元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則乙為O元素，W是由甲、乙元素按1：1的比例組成的，則W為Na₂O₂，則I為O₂．金屬Y與刺激性氣味單質氣體E連續(xù)反應，Y為變價金屬，E為強氧化性單質，可推知Y為Fe，E為Cl₂，則K為FeCl₂，L為FeCl₃，J為Fe（OH）₃，C為NaCl，電解C溶液得到F為H₂，D為NaOH，金屬X與氫氧化鈉溶液中生成G與氫氣，則X為Al，G為NaAlO₂，則沉淀H為Al（OH）₃，據(jù)此解答．

解答： 解：甲元素的原子的M層電子數(shù)是K層的一半，則甲為Na；乙元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則乙為O元素，W是由甲、乙元素按1：1的比例組成的，則W為Na₂O₂，則I為O₂．金屬Y與刺激性氣味單質氣體E連續(xù)反應，Y為變價金屬，E為強氧化性單質，可推知Y為Fe，E為Cl₂，則K為FeCl₂，L為FeCl₃，J為Fe（OH）₃，C為NaCl，電解C溶液得到F為H₂，D為NaOH，金屬X與氫氧化鈉溶液中生成G與氫氣，則X為Al，G為NaAlO₂，則沉淀H為Al（OH）₃，
（1）由上述分析可知，E是Cl₂，Y為Fe元素，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，
故答案為：Cl₂；第四周期第Ⅷ族；
（2）K+G→H+J+C的離子方程式為：3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O═3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓，
故答案為：3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O═3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓；
（3）W+L→J+C+I的化學方程式為：4Na₂O₂+4FeCl₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+8NaCl+O₂↑，
故答案為：4Na₂O₂+4FeCl₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+8NaCl+O₂↑；
（4）分離Al（OH）₃和Fe（OH）₃實驗方案為：向混合物中加足量的NaOH溶液過濾洗滌濾渣得Fe（OH）₃，向濾液中通入足量的CO₂過濾洗滌濾渣得Al（OH）₃，
故答案為：向混合物中加足量的NaOH溶液過濾洗滌濾渣得Fe（OH）₃，向濾液中通入足量的CO₂過濾洗滌濾渣得Al（OH）₃．

點評：本題考查無機物推斷，難度中等，涉及鈉、氯、鐵等元素化合物性質，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意充分利用題目信息進行推斷．