Question

【題目】在3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變?nèi)萜?/span>I的反應(yīng)溫度，平衡時(shí)c(NO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)之比大于1：2

D.若T2<T1，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于40%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)圖象可知溫度升高，平衡時(shí)NO2濃度降低，說明溫度升高可使化學(xué)平衡逆向，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，A錯(cuò)誤；

B.T1溫度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(NO2)=0.2mol/L，則根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)c(SO2)=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，c(NO)=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，所以反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K==，B錯(cuò)誤；

C. T1溫度時(shí)，容器Ⅰ平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為0.4+0.4+0.2=1.0mol。容器Ⅱ起始時(shí)氣體總物質(zhì)的量為0.5+1.0+0.5=2.0mol，容器Ⅱ中Qc==0.5＜，說明反應(yīng)起始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量小于2.0mol，根據(jù)阿伏伽德羅定律，容器容積和反應(yīng)溫度一定，體系總壓強(qiáng)與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比，所以總壓強(qiáng)之比大于1:2，C正確；

D.T2<T1，則溫度降低有助于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行，容器Ⅲ相當(dāng)于以1molSO2，1.2molNO和0.5molS起始，S不對(duì)化學(xué)反應(yīng)的平衡產(chǎn)生影響，也就相當(dāng)于對(duì)容器Ⅰ加壓，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為40%，溫度降低、壓強(qiáng)增大，均使平衡正向移動(dòng)，容器Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行程度比容器I更大，則達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。