4.下列物質(zhì)中,既含共價鍵又含離子鍵的是(  )
A.KClB.CO2C.MgCl2D.NaOH

分析 一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵,第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之間易形成離子鍵,據(jù)此分析.

解答 解:A.氯化鉀中鉀離子和氯離子之間存在離子鍵,故A錯誤;
B.二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間存在共價鍵,故B錯誤;
C.氯化鎂中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵,故C錯誤;
D.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵,氫原子和氧原子之間存在共價鍵,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷,根據(jù)共價鍵和離子鍵的形成原因來分析解答,易錯選項是C,注意氯化鎂中兩個氯離子之間不存在化學鍵,為易錯點.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.香料龍葵醛()曾入選倫敦奧運會指定產(chǎn)品,下面是工業(yè)合成龍葵醛的路線圖(部分反應條件及副產(chǎn)物已略去),回答問題:

(1)龍葵醛的分子式為C9H10O,C中官能團的名稱為碳碳雙鍵.
(2)生成A的反應類型為加成反應,生成A的兩種反應物的名稱分別是苯、丙烯
(3)D→E的反應條件為NaOH的水溶液、加熱
(4)寫出E→龍葵醛的方程式:+O2+2H2O.
(5)F是龍葵醛與新制Cu(OH)2反應后得到的物質(zhì),F(xiàn)有多種同分異構(gòu)體,其中某些芳香族物質(zhì)具有下列特征:①能發(fā)生銀鏡反應,也能發(fā)生水解反應;②是苯環(huán)的二元取代產(chǎn)物.則符合此條件的同分異構(gòu)體共有6種.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列離子方程式正確的是( 。
A.飽和Na2CO3溶液中通過量CO2:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B.鹽堿地的治理:CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-
C.泡沫滅火器反應原理:2 Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2
D.電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.檢驗銨鹽溶液的方法是:將待測物質(zhì)取出少量,放在試管中,然后( 。
A.加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗
B.加強堿溶液后加熱,再滴入無色酚酞試液
C.加熱,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口檢驗
D.加燒堿溶液后加熱,再用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒(離子或分子),請回答下列問題:
(1)A元素是K、B元素是Cl、C元素是S(用元素符號表示).
(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,用電子式表示其形成過程
(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子,其分子式是F2,其與水反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2
(4)F分子中含有4個原子,其電子式是

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是(  )
①同主族元素的單質(zhì)從上到下,氧化性逐漸減弱,熔點逐漸升高
②元素的非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱
③單質(zhì)與水反應的劇烈程度:F2>Cl2>Br2>I2
④元素的非金屬性越強,它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強
⑤還原性:S2->Se2-
⑥酸性:HNO3>H3PO4
A.①③B.②④C.③⑥D.⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.鹽酸、硫酸和硝酸是常見應用于廣泛的三種強酸,理解掌握酸的氧化性十分重要.請回答下列有關(guān)問題:
(1)鹽酸是一種具有酸的通性、氧化性和還原性的酸.
①寫出用稀鹽酸除去鐵銹反應的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
②對于2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 的反應,反應中的氧化劑是KClO3,氧化產(chǎn)物為Cl2
(2)稀硫酸和濃硫酸都具有氧化性.
①用質(zhì)量分數(shù)為98%(ρ=1.84g/cm3)濃硫酸配制4.6mol•L-1的稀硫酸100mL,所需濃硫酸的體積為25.0ml;配制過程中,除燒杯、量筒、滴定管、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有膠頭滴管、100ml容量瓶.
②濃硫酸在加熱的條件可以與木炭反應,生成水和兩種氣體,如圖所示 的裝置來制備并驗證兩種氣體產(chǎn)物,這些裝置連接順序是(填編號)d→a→c.
(3)在濃硝酸中加入銅片.
①開始反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O.
②待反應停止后,若仍有銅剩余,再加入少量稀硫酸,銅片上又有氣泡產(chǎn)生,反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
③若將12.8g銅與一定量的硝酸反應,銅完全反應后,共產(chǎn)生標況下氣體5.60L,則所消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.65mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.圖為實驗室制氫氣的簡易裝置.若在加稀硫酸時,發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了,為使該反應順利進行,則可以從長頸漏斗中加入的試劑是( 。 
①食鹽水         ②BaCl2溶液       ③適量稀鹽酸
④Na2CO3溶液     ⑤CCl4      ⑥濃氨水      ⑦苯.
A.①③⑤B.②⑥C.①②③⑤⑦D.①②④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.實驗室有下列試劑:①NaOH溶液、谒AА、跱a2S溶液④Na2CO3溶液⑤澄清的石灰水溶液  ⑥濃硫酸
其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是(  )
A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④⑤

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