Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、在化學反應中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化
• B、反應：MgCO₃（s）═MgO（s）+CO₂（g），在高溫下不能自發(fā)進行
• C、HR溶液導電性較弱，則HR屬于弱電解質
• D、反應產物的總焓大于反應物的總焓時，△H＞0

Answer 1

考點：強電解質和弱電解質的概念,反應熱和焓變

專題：

分析：A．化學反應的本質是舊鍵斷裂，新鍵生成，反應一定伴隨能量變化；
B．碳酸鎂分解屬于吸熱反應，△H＞0，MgCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g），固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，根據△G=△H-T?△S＜0自發(fā)判斷；
C．電解質溶液導電能力與自由移動的離子濃度成正比；
D．反應的焓變=生成物的總焓-反應物的總焓計算；

解答： 解：A．化學反應的本質是舊鍵斷裂，新鍵生成，在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時一定發(fā)生能量變化，故A錯誤；
B．碳酸鎂分解屬于吸熱反應，△H＞0，MgCO₃（s）═MgO（s）+CO₂（g），固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，在高溫條件下△G=△H-T?△S＜0反應自發(fā)進行，故B錯誤；
C．電解質溶液導電能力與自由移動的離子濃度成正比，HR可能為強電解質，當電解質溶液的離子濃度較小時，溶液導電性較弱，故C錯誤；
D．反應的焓變=生成物的總焓-反應物的總焓計算，反應產物的總焓大于反應物的總焓時，△H＞0，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學反應的實質、反應自發(fā)進行的判斷依據應用，注意對基礎知識的理解掌握，B選項注意根據化學方程式準確判斷出焓變和熵變，然后根據△G=△H-T?△S＜0自發(fā)判斷溫度，題目難度中等．