下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），在反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是（　　）
金屬/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度
A鋁粉0.18mol?L-1硝酸10mL30℃
B鋁粉0.13mol?L-1鹽酸10mL25℃
C鋁粉0.13mol?L-1硫酸 10mL25℃
D鋁片 0.13mol?L-1硫酸10mL25℃
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專(zhuān)題：
分析：影響該反應(yīng)反應(yīng)速率的外界因素主要有溫度、濃度、固體的接觸面積，先分析溫度，溫度高反應(yīng)速率快，再比較濃度，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，最后比較接觸面積，鋁粉比鋁片反應(yīng)速率快，硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣，以此來(lái)解答．
解答： 解：硝酸硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣，BCD中，CD氫離子濃度比B大，其溫度相同，C為鋁粉，D為鋁片，則C反應(yīng)速率快，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，把握反應(yīng)物本性為決定反應(yīng)速率的關(guān)鍵即可解答，利用排除法解答較快，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O 
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI； 
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
熱分解反應(yīng)：4NaClO  
  △  
.
 
 3NaCl+NaClO4；NaClO4 
  △  
.
 
 NaCl+2O2↑
下列說(shuō)法不正確是（　�。�
A、酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN
B、還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3
C、熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
D、氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式：
（1）向氨水中滴幾滴酚酞試液，溶液變紅色：
 
．
（2）兩只棉球分別滴有幾滴濃氨水和濃鹽酸放入同一只燒杯中，用表面皿蓋住燒杯口，燒杯內(nèi)有白煙：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物
B、氧化劑是在反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，含元素的化合價(jià)升高
C、還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低
D、在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）跟水反應(yīng)生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用，三氯化鐵被稱(chēng)為凈水劑，具有實(shí)用價(jià)值．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]也是具有實(shí)用價(jià)值的凈水劑之一，城市自來(lái)水廠常用其在常溫下對(duì)大量的水進(jìn)行凈化．
（1）如果選擇適當(dāng)?shù)姆诸?lèi)標(biāo)準(zhǔn)，可以將三氯化鐵晶體和明礬這兩種不同的物質(zhì)分為一類(lèi)，請(qǐng)你來(lái)進(jìn)行劃分（只要寫(xiě)出兩種即可）：
①分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)
 
，物質(zhì)類(lèi)型名稱(chēng)
 
．
②分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)
 
，物質(zhì)類(lèi)型名稱(chēng)
 
．
（2）寫(xiě)出氯化鐵晶體和明礬晶體溶于水后的電離方程式：
 
．
（3）若某學(xué)生將氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵濁液分別用濾紙過(guò)濾，能觀察到什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是什么？
 過(guò)濾后觀察到的現(xiàn)象
氫氧化鐵膠體 
 
氫氧化鐵濁液 
 
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，分別對(duì)反應(yīng)A（s）+B（g）?2C（g） （正反應(yīng)吸熱）進(jìn)行如下操作（只改變?cè)摋l件）
①增大A的用量 ②縮小容器的容積 ③升高體系溫度  ④減小體系中C的量
上述措施中一定能使正反應(yīng)速率加快的是（　　）
A、①③B、②③
C、①②③D、①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是（　　）
選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型
ASO2sp直線形直線形
BHCHOsp2平面三角形三角錐形
CNF3sp2四面體形平面三角形
DNH4+sp3正四面體形正四面體形
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B、若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3
C、X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
D、W與X形成的化合物中只含離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)所屬類(lèi)別的敘述中正確的是（　　）
A、鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬離子
B、NaCl固體屬于電解質(zhì)
C、氫氧化鐵膠體、硫酸銅溶液都屬于介穩(wěn)體系
D、凡能電離出H+的化合物均為酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案