下列說法中，正確的是（　�。�
A、氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物
B、氧化劑是在反應中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，含元素的化合價升高
C、還原劑在反應時所含元素的化合價降低
D、在一個反應中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：A．氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
B．氧化劑在反應中得電子化合價降低；
C．還原劑在反應中失電子化合價升高；
D．在一個反應中，可能發(fā)生歧化反應．
解答： 解：A．氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；
B．氧化劑在反應中得電子化合價降低，還原劑在反應中失電子化合價升高，故B錯誤；
C．還原劑在反應中失電子化合價升高，氧化劑在反應中得電子化合價降低，故C錯誤；
D．在一個反應中，可能發(fā)生歧化反應，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重考查基本概念，明確元素化合價變化與元素性質(zhì)的關系即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品．蘋果酸（2羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為．下列相關說法不正確的是（　�。�
A、蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應
B、蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應
C、1 mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6 L H2（標準狀況下）
D、1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應一定消耗2 mol Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液，再灼燒可以得到原溶質(zhì)固體的是（　�。�
A、AlCl3
B、NaHCO3
C、MgSO4
D、KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常含含有部分CaO
（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：2CaO2?xH2O
  △  
.
 
2CaO+O2↑+2xH2O，得到0.003molO2，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為
 

（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到0.70g干燥的CaCO3，試計算樣品中CaO的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次誠弱．下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（　　）
A、Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B、10 Cl-+2 MnO4-+16 H+═2 Mn2++5Cl2+8H2O
C、2 Fe2++Cl2═2 Fe3++2Cl-
D、5 Pb2++2MnO4-+2 H2O═5 PbO2+2 Mn2++4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應C （ s）+H2O （g）═CO （ g）+H2 （g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　　）
A、增加C的量
B、將容器的體積縮小一半
C、升高反應的溫度
D、保持壓強不變充入N2 使容器體積變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組反應（表中物質(zhì)均為反應物），在反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（　�。�
金屬/mol酸的濃度及體積反應溫度
A鋁粉0.18mol?L-1硝酸10mL30℃
B鋁粉0.13mol?L-1鹽酸10mL25℃
C鋁粉0.13mol?L-1硫酸 10mL25℃
D鋁片 0.13mol?L-1硫酸10mL25℃
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
A、碘升華
B、溴溶于CCl4
C、蔗糖溶于水
D、HCl溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

人們曾認為壁虎能再垂直的墻壁甚至光滑的垂直玻璃上迅速爬行，主要是因為其腳下有吸盤．其實壁虎的這種爬行主要是靠分子間作用力-范德華力．氫鍵就是一種特殊的較強的分子間作用力．請你分析，下列事實與氫鍵有關的是（　�。�
A、水加熱到很高溫度都難以分解
B、水結(jié)成冰體積膨脹
C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
D、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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