Question

著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土串級(jí)萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)．稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、鈰元素主要以單質(zhì)形式存在
• B、CeO₂溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：CeO₂+4HI=CeI₄+2H₂O
• C、用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺
• D、四種穩(wěn)定的核素

  136 58

  Ce、

  138 58

  Ce、

  140 58

  Ce、

  142 58

  Ce，它們互稱為同位素

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．金屬鈰性質(zhì)較活潑，在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)；
B．由Fe³⁺氧化I^-可知，Ce⁴⁺也可氧化I^-，故CeI₄不存在，應(yīng)為CeI₃；
C．電荷不守恒；
D．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素．

解答： 解：A．金屬鈰性質(zhì)較活潑，在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)，所以鈰元素主要以化合態(tài)形式存在，故A錯(cuò)誤；
B．由Fe³⁺氧化I^-可知，Ce⁴⁺也可氧化I^-，故CeI₄不存在，應(yīng)為CeI₃，則鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI₃+3H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．電荷不守恒，離子方程式為Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，故C錯(cuò)誤；
D．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，這幾種原子屬于同一種元素，且質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，所以互為同位素，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)、同位素、離子方程式的書(shū)寫等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念基本理論，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．