Question

下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖象的說法中，正確的是（　　）

• A、
  是等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加到過量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量CH₃COONa溶液，產(chǎn)生H₂的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系圖
• B、
  足量CO₂不斷通入含KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的體積的關(guān)系圖
• C、
  由圖可知，雙氧水在有催化劑存在時(shí)的熱化學(xué)方程式為：2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-2（Ea₂′-Ea₂） kJ?mol^-1
• D、
  裝置圖能實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,熱化學(xué)方程式,電解原理,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：A、向稀硫酸中加入少量CH₃COONa溶液，產(chǎn)生氫氣的速率減慢；
B、只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃產(chǎn)生；將Ba（OH）₂消耗完畢，接下來消耗KOH，因而此段不會(huì)產(chǎn)生沉淀（即沉淀的量保持不變）；KOH被消耗完畢，接下來消耗KAlO₂，有Al（OH）₃沉淀生成；又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應(yīng)的產(chǎn)物K₂CO₃、BaCO₃反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行判斷；
C、催化劑通過降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，不影響焓變大小；
D、鐵上鍍鋅，鐵作陰極．

解答： 解：A、向稀硫酸中加入少量CH₃COONa溶液，產(chǎn)生氫氣的速率減慢，產(chǎn)生氫氣的總量相同，故A錯(cuò)誤；
B、CO₂先與Ba（OH）₂反應(yīng)（有沉淀BaCO₃生成），當(dāng)Ba（OH）₂消耗完畢后再與KOH反應(yīng)（此時(shí)無沉淀）；最后與KAlO₂反應(yīng)（有沉淀Al（OH）₃生成），以上過程中圖形應(yīng)是：出現(xiàn)沉淀（BaCO₃），平臺(tái)，沉淀增加[因有Al（OH）₃生成]；過量的CO₂還可以繼續(xù)與K₂CO₃反應(yīng)得到KHCO₃，繼續(xù)過量的CO₂還可以使BaCO₃沉淀溶解，最后是Al（OH）₃沉淀，所以接著的圖形應(yīng)該為：平臺(tái)，沉淀（BaCO₃）減少，平臺(tái)，故整個(gè)過程的圖形應(yīng)為：出現(xiàn)沉淀（BaCO₃），平臺(tái)，沉淀增加[因有Al（OH）₃生成]，平臺(tái)，沉淀（BaCO₃）減少，平臺(tái)，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑通過降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，不影響焓變大小，故C正確；
D、鐵上鍍鋅，鐵作陰極，鋅作陽極，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、沉淀的生成和溶解圖象、催化劑的催化原理、電鍍?cè)�理，題目難度中等．