【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是（ ）

A.1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]

B.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

C.CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）△H＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)

D.常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

【答案】B

【解析】

A. 同種物質(zhì)熵值，氣體大于液體大于固體

B. 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)速率取決于物質(zhì)的性質(zhì)和外界條件；

C. 該反應(yīng)為熵增加的反應(yīng)，利用復(fù)合判據(jù)分析；

D. 反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，ΔG=△H-TΔS>0，據(jù)此判斷。

A. 同種物質(zhì)熵值，氣體大于液體大于固體，A項(xiàng)正確；

B. 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)速率取決于物質(zhì)的性質(zhì)和外界條件，不一定能迅速發(fā)生，B項(xiàng)錯誤；

C. 該反應(yīng)為熵增加的反應(yīng)，即ΔS>0，又△H＞0，ΔG=△H-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，因此，該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，C項(xiàng)正確；

D. 反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，ΔG=△H-TΔS>0，又ΔS>0，則△H＞0，D項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是 ( )

A.Na與H2O反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-＋H2↑

B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O

C.向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－

D.電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（反應(yīng)條件略去），常溫下X為氣體，a、b、c是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，均由常見元素組成。下列說法正確的是（ ）

A.若X為，a為一種固態(tài)單質(zhì)，則c可能為或

B.若a、b、c的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性，則a中可能含有非極性共價(jià)鍵

C.若b為固態(tài)非金屬單質(zhì)，b與X所含元素同主族，則c與X不能反應(yīng)

D.若b為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，X與b所含元素同周期，則a與c在一定條件下可以反應(yīng)生成b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界中存在大量的金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜，銅和含銅離子化合物的焰色為_______色。

（2）基態(tài)Ni原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號是________，其核外電子排布式中未成對電子數(shù)為_________個(gè)。

（3）釕-多吡啶配合物具有豐富的光化學(xué)和光物理信息，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。釕（Ⅱ）的配位數(shù)是_______，N原子的雜化類型為______________。

（4）晶體中，的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著如由1、3、6、7的圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的圍成的正八面體空隙。中有一半的填充在正四面體空隙中，另一半和全部填充在正八面體空隙中，則晶體中，正八面體空隙數(shù)與數(shù)之比為__________。正四面體空隙填充率與正八面體空隙填充率之比為________。晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元，該晶胞參數(shù)為a pm，則晶體密度為________（寫出含a和的計(jì)算表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（Lmin）,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①x的數(shù)值為 ； ②A的平均反應(yīng)速率為 ； ③5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.利用圖方法驗(yàn)證裝置的氣密性

B.實(shí)驗(yàn)室里利用圖裝置制備氯氣

C.利用圖比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

D.利用圖制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年11月13日第26屆國際計(jì)量大會對國際單位制進(jìn)行修改。新的摩爾的定義規(guī)定，1摩爾物質(zhì)包括阿伏加德羅常數(shù)NA個(gè)基本單元。下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，11gCO2中含有0．75NA個(gè)原子

B.2.4g鎂變成鎂離子時(shí)，失去的電子數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子的體積約為22．4L

D.1L 0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3NA個(gè)NaCl分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

(1)沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化學(xué)式）。

(2)①②③中均進(jìn)行的分離操作是_______________。

(3)溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是__________，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的______________。

(4)實(shí)驗(yàn)探究小組在實(shí)驗(yàn)中需要用到456 mL1 molL-1的HNO3溶液，但是在實(shí)驗(yàn)室中只發(fā)現(xiàn)一瓶8 molL-1的HNO3溶液，該小組用8molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。

①實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器包括________、_____mL量筒、燒杯、________、膠頭滴管等。

②該實(shí)驗(yàn)中需要量取8molL-1的HNO3溶液________mL。

③下列實(shí)驗(yàn)操作中導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高的是_____________。

A.取用8molL-1的HNO3溶液溶液時(shí)仰視量筒刻度線

B.量取用的量筒水洗后未進(jìn)行任何操作

C.8molL-1的HNO3溶液從量筒轉(zhuǎn)移至燒杯后用水洗滌量筒并全部轉(zhuǎn)移至燒杯

D.定容時(shí)仰視刻度線

E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未進(jìn)行任何操作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱為保險(xiǎn)粉，常作還原劑，能溶于冷水，難溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。

Ⅰ.用甲酸鈉(HCOONa)生產(chǎn)保險(xiǎn)粉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為_____________。

(2)“濾液”中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。

(3)“洗滌”所用試劑最好為_________ (填序號)。

a.冰水 b.熱水 c.無水乙醇 d.90％乙醇水溶液

(4)“反應(yīng)”在70℃條件下進(jìn)行，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(5)在包裝保存“保險(xiǎn)粉”時(shí)加入少量的Na2CO3固體，目的是_______。

Ⅱ.探究保險(xiǎn)粉的性質(zhì)

(6)現(xiàn)將0.05mol·L－1Na2S2O4溶液在空氣中放置，其溶液的pH與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示：

①t1時(shí)溶液中含硫元素的粒子濃度由大到小的順序___________________。

②t2→t3段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(7)取少量連二亞硫酸鈉在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱使其完全分解，得到Na2SO3、Na2S2O3和一種氣體(STP)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________。

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