【題目】下列離子方程式正確的是 ( )

A.Na與H2O反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-＋H2↑

B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O

C.向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－

D.電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

【答案】C

【解析】

A. H原子不守恒，Na與H2O反應(yīng)正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-＋H2↑，故A錯誤；

B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液的正確的離子方程式為：Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO，故B錯誤；

C. 向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水，由于Cl2先氧化I－，再氧化Fe2＋，0.4molI-完全消耗、0.25mol氯氣全部消耗，只消耗0.1molFe2+，故正確的離子方程式為：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－，故C正確；

D. 電解MgCl2溶液，由于Mg2+與電解產(chǎn)生的OH-生成Mg(OH)2沉淀，故正確的離子方程式為：Mg2++2H2O＋2Cl－Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故D錯誤；

故答案為：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：

①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.2kJ/mol ；

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2=-165kJ/mol；

過程I的熱化學(xué)方程式為_______。

②關(guān)于上述過程II的說法不正確的是______(填字母)。

a．實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離 b．可表示為CO2＋H2H2O(g)＋CO c．CO未參與反應(yīng) d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH

③其他條件不變，在不同催化劑(I、II、III)作用下，反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)進(jìn)行相同時間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)；b點CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點，原因是________。

(2)在剛性密閉容器中，加入CH4和CO2，二者分壓分別為20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123 K使其發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10-2·p(CH4) ·p(CO2)。（單位忽略），某時刻測得p(CO)＝20 kPa，則p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________（單位忽略）。

②達(dá)到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算式為Kp＝________。(用各物質(zhì)的分壓計算)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

D. 10 g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸及其鈉鹽可用作乳膠、牙膏、果醬或其他食品的抑菌劑，也可廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。主要實驗裝置(回流攪拌裝置)如圖所示：

反應(yīng)原理：

+2KMnO4→+KOH+2MnO2↓+H2O

+HCl→ +KCl

實驗方法：將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于三頸燒瓶中，在90℃時反應(yīng)一段時間后，停止反應(yīng)，按如圖流程分離出苯甲酸并回收未反應(yīng)的甲苯。

(1)無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為___，操作Ⅱ為___；

(2)如果濾液呈紫色，要先加飽和亞硫酸鉀溶液，過濾后再進(jìn)行操作Ⅰ。加飽和亞硫酸鉀溶液的目的是___，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___；

(3)冷卻水應(yīng)該從冷凝管___(填“a”或“b”)口流入；

(4)要由“水層”得到苯甲酸晶體，應(yīng)進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是___(填選項字母)：

A.酸化 B.過濾 C.蒸發(fā)濃縮 D.冷卻結(jié)晶

(5)純度測定：稱取1.22g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，用KOH溶液進(jìn)行滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol，則產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鋁制易拉罐收集滿CO2，加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉．發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響并變癟了，過了一會兒，易拉罐又會作響并鼓起來，下列說法正確的是

A.導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是CO2+OH﹣＝

B.導(dǎo)致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是Al3++3＝Al（OH）3+3CO2↑

C.上述過程中共發(fā)生了三個化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液中n(Na+)不變

D.若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究Na2O2與H2O的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實驗：

有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.實驗ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

B.實驗ⅲ中MnO2做H2O2分解反應(yīng)的催化劑

C.綜合實驗ⅰ和�？梢哉f明Na2O2與H2O反應(yīng)有H2O2生成

D.綜合實驗ⅱ和�？梢哉f明使酚酞褪色的是O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉍（83號元素）主要用于制造合金，鉍合金具有凝固時不收縮的特性，用于鑄造印刷鉛字和高精度鑄型。濕法提鉍新工藝以氧化鉍渣（主要成分為，含有、、雜質(zhì)）為原料提Bi的工藝流程如下：

已知：Ⅰ.不溶于水，加熱至700℃就分解生成，的沸點為447℃。

Ⅱ.25℃時，；。

回答下列問題：

（1）鉍在元素周期表中的位置為___________________。

（2）“浸出”時，在鹽酸濃度、浸出溫度70℃、浸出時間2h及不同浸出液固比條件下進(jìn)行浸出實驗，浸出率與液固比的關(guān)系如圖所示，最合適的液固比應(yīng)選__________。

（3）“濾渣Ⅰ”的成分為_____________（填化學(xué)式）。

（4）“脫氯”的化學(xué)方程式為___________________。

（5）“沉銅”時，向“濾液Ⅱ”中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)水解生成，則此過程中水解的離子方程式為_________________________。若“濾液Ⅱ”中為，當(dāng)加入等體積的NaOH溶液時，pH恰好為6，出現(xiàn)沉淀，此時的去除率為________（忽略溶液體積變化）。

（6）“濾液Ⅲ”經(jīng)加熱濃縮后可返回____________工序循環(huán)使用。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）25℃時，現(xiàn)有pH＝2的HCl溶液100mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸餾水，需加水______________mL；如果加入pH＝4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_____________mL。（假定溶液體積有加和性，下同）

（2）25℃時，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝________________。(lg2=0.3)

（3）25℃時，將0.1mol·L-1鹽酸和0.06mol·L-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH＝___________。

（4）25℃時，pH＝a的X體積的某強酸與pH＝b的Y體積的某強堿混合后，溶液呈中性，已知a＋b＝15，則X:Y＝_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是（ ）

A.1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]

B.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

C.CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）△H＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)

D.常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案