Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中錯誤的是（　　）

• A、1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中CO₃^2-和HCO₃^-總數(shù)小于0.1 N_A
• B、常溫常壓下，8.8gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子數(shù)為0.6N_A
• C、室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2 N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，27g鋁與22.4L的氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)溶液中物料守恒分析判斷；
B、CO₂和N₂O摩爾質(zhì)量為44g/mol，依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量結(jié)合CO₂和N₂O都是三原子分子計算原子數(shù)；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量結(jié)合甲烷分子結(jié)構(gòu)計算共價鍵數(shù)；
D、依據(jù)n=

m

M

=

V

22.4

計算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算分析；

解答： 解：A、1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中存在的物料守恒為，依據(jù)碳原子守恒：CO₃^2-+HCO₃^-+H₂CO₃=0.1mol，所以CO₃^2-和HCO₃^-總數(shù)小于0.1 N_A，故A正確；
B、CO₂和N₂O摩爾質(zhì)量為44g/mol，8.8gCO₂和N₂O混合物物質(zhì)的量=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，CO₂和N₂O都是三原子分子，混合物中所含有的原子數(shù)為0.6N_A，故B正確；
C、8 g甲烷物質(zhì)的量=

8g

16g/mol

=0.5mol，含有共價鍵數(shù)=4×0.5mol×N_A=2 N_A，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，27g鋁物質(zhì)的量為1mol，與22.4L的氯氣物質(zhì)的量為1mol充分反應(yīng)，2Al+3Cl₂=2AlCl₃，反應(yīng)方程式定量關(guān)系計算可知鋁過量，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，過量計算判斷，溶液中物料守恒的計算分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．