Question

（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備．其中NH₄Cl的作用是

 

．
（2）Na₂S溶液中離子濃度由大到小的順序為

 

，向該溶液中加入少量固體CuSO₄，溶液pH

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）滅火器中盛裝的是Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液，使用時把兩者混合即可生成CO₂，產(chǎn)生CO₂的原因是

 

（寫離子方程式）．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）氯化鈰為強酸弱堿鹽，其水溶液為酸性，氯化氫抑制氯化鈰水解；
（2）硫化鈉為強堿弱酸鹽，硫離子水解而使其溶液呈堿性，硫離子有兩步水解，第一步水解能力遠遠大于第二步；硫化銅為難溶于水和酸的物質(zhì)；
（3）硫酸鋁和碳酸氫鈉能發(fā)生雙水解而生成二氧化碳．

解答： 解：（1）氯化銨固體不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解生成氯化氫，氯化鈰為強酸弱堿鹽，氯化鈰水解而使其溶液呈酸性，氯化氫能抑制氯化鈰水解，所以氯化銨的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl₃水解，
故答案為：分解出HCl氣體，抑制CeCl₃水解；
（2）硫化鈉為強堿弱酸鹽，硫離子易水解而使其溶液呈堿性，硫離子第一步水解能力遠遠大于第二步，溶液中氫氧根離子來源于水的電離和硫離子水解，硫氫根離子只來源于硫離子水解，但硫離子的水解能力較小，所以溶液中離子濃度大小順序是Na⁺＞S^2-＞OH^-＞HS^-＞H⁺，硫化銅不溶于水和酸，硫化氫和硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀和硫酸，導(dǎo)致溶液酸性增強，則pH減小，
故答案為：Na⁺＞S^2-＞OH^-＞HS^-＞H⁺；減小；
（3）硫酸鋁為強酸弱堿鹽，碳酸氫鈉為強堿弱酸酸式鹽，二者能發(fā)生雙水解而生成二氧化碳，離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點評：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，明確鹽類水解原理是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)鹽類水解特點來確定溶液中離子濃度大小，強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽能相互促進水解，一般來說強酸能夠制取弱酸，但硫化氫和硫酸銅反應(yīng)能生成強酸，為特例．