Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H 8種鈉鹽，它們可能是NaCl、NaClO、Na₂SO₃、NaHSO₄、C₆H₅ONa、NaHCO₃、NaI、NaAlO₂中的某一種．為驗(yàn)證各種物質(zhì)的具體成分，將固體樣品分別配成溶液后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①將D溶液分別加入到其他溶液中時(shí)，A、F中有氣體產(chǎn)生，C、E中有渾濁出現(xiàn)，當(dāng)加入的D過量時(shí)，E中的渾濁消失．
②B與G溶液混合時(shí)，溶液的顏色明顯加深，如果繼續(xù)滴加A溶液，溶液的顏色褪去又變成無色溶液．
③經(jīng)測定溶液G、H的pH為7．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，將你可以判斷出的物質(zhì)及其相應(yīng)編號(hào)填入表中（填A(yù)～H及對(duì)應(yīng)的化學(xué)式）：

編號(hào)	A	B	C	D	E	F	G	H
物質(zhì)

（2）當(dāng)向B與H組成的濃溶液中加入固體D時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氣體，寫出這一過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（3）所得8種溶液中，其中能促進(jìn)水電離的是

 

（填編號(hào)，下同），抑制水電離的是

 

．
（4）當(dāng)F和E混合時(shí)，也會(huì)產(chǎn)生沉淀，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：①將D溶液分別加入到其他溶液中時(shí)，A、F中有氣體產(chǎn)生，則D為NaHSO₄；C、E中有渾濁出現(xiàn)，當(dāng)加入的D過量時(shí)，E中的渾濁消失，則E為NaAlO₂，C為C₆H₆ONa；
②B與G溶液混合時(shí)，溶液的顏色明顯加深，如果繼續(xù)滴加A溶液，溶液的顏色褪去又變成無色溶液．
③經(jīng)測定溶液G、H的pH為7，
由②③可知，G為NaI，B為NaClO，B與D反應(yīng)生成碘單質(zhì)，再加A（Na₂SO₃）與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以H為NaCl，
綜上所述，A為Na₂SO₃，B為NaClO，C為C₆H₅ONa，D為NaHSO₄，E為NaAlO₂，則F為NaHCO₃，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來解答．

解答： 解：①將D溶液分別加入到其他溶液中時(shí)，A、F中有氣體產(chǎn)生，則D為NaHSO₄；C、E中有渾濁出現(xiàn)，當(dāng)加入的D過量時(shí)，E中的渾濁消失，則E為NaAlO₂，C為C₆H₆ONa；
②B與G溶液混合時(shí)，溶液的顏色明顯加深，如果繼續(xù)滴加A溶液，溶液的顏色褪去又變成無色溶液．
③經(jīng)測定溶液G、H的pH為7，
由②③可知，G為NaI，B為NaClO，B與D反應(yīng)生成碘單質(zhì)，再加A（Na₂SO₃）與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以H為NaCl，
（1）綜上所述，A為Na₂SO₃，B為NaClO，C為C₆H₅ONa，D為NaHSO₄，E為NaAlO₂，則F為NaHCO₃，G為NaI，H為NaCl，
故答案為：Na₂SO₃；NaClO；C₆H₅ONa；NaHSO₄；NaAlO₂；NaHCO₃；NaI；NaCl；
（2）B與H成的濃溶液中加入固體D時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2H⁺+ClO^-+Cl^-=Cl₂↑+H₂O，故答案為：2H⁺+ClO^-+Cl^-=Cl₂↑+H₂O；
（3）能水解的鹽促進(jìn)水的電離，則A、B、C、E、F均可促進(jìn)水的電離，只有D抑制水的電離，故答案為：A、B、C、E、F；D；
（4）F和E混合時(shí)，也會(huì)產(chǎn)生沉淀，其離子反應(yīng)為AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故答案為：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題以物質(zhì)的檢驗(yàn)考查無機(jī)物的推斷，利用物質(zhì)之間的反應(yīng)及現(xiàn)象推斷物質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，涉及鹽類水解、氧化還原反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．