某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加人4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）═4C（s）+2D（g），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
B、增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
C、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c4(C)c2(D)
c3(A)c2(B)
D、增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：A．根據(jù)平衡時(shí)生成的C的物質(zhì)的量計(jì)算參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；
B．增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低；
C．化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，注意純液體、固體不需要寫(xiě)出；
D．增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
解答： 解：A．達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，由方程式可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6mol×
2
4
=0.8mol，故B的轉(zhuǎn)化率為
0.8mol
2mol
×100%=40%，故A正確；
B．增加B，B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；
C．可逆反應(yīng)3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g）的平衡常數(shù)k=
c2(D)
c3(A)c2(B)
，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，即向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素等，難度中等，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)中純液體、固體不需要寫(xiě)出．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)是電解飽和食鹽水時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e-=H2
B、正極上的反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2
C、陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)
D、電路中通過(guò)的電子數(shù)為6.02×1023時(shí)，共產(chǎn)生氣體約11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（　�。�
A、含有 1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B、脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期
C、脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-
D、脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則CO的反應(yīng)速率為
 
，此時(shí)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的
 
倍．
（2）反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是
 
（填寫(xiě)正確選項(xiàng)的字母）．
a．增大CO2的濃度     b．增大H2的濃度     c．增大壓強(qiáng)      d．加入催化劑
（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應(yīng)，將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2，書(shū)寫(xiě)有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．該反應(yīng)在830K下進(jìn)行時(shí)，初始濃度到達(dá)平衡的時(shí)間有如下的關(guān)系：
CO的初始濃度（mol/L） 2 4 1 3
H2的初始濃度（mol/L） 3 2 3 3
時(shí)間（min） 8 6 12 n
則n為
 
min．
（4）近年來(lái)，科研人員新開(kāi)發(fā)出一種甲醇和氧氣以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池．該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為
 
極、其電極反應(yīng)式為
 
．
（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為
 
L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化．
（1）增加C，平衡
 
（填“正向”“逆向”或“不移動(dòng)”下同），c（CO2）
 
（填“增大”“減小”或“不變”下同）；
（2）縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡
 
，c（CO2）
 
；
（3）保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡
 
，c（CO2）
 
；
（4）保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡
 
，c（CO）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定25.00mL0.1000mol?L-1鹽酸溶液和25.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，滴定過(guò)程中pH變化曲線(xiàn)如圖所示．下列判斷不正確的是（　　）
A、滴定鹽酸的pH變化曲線(xiàn)為圖2
B、在滴定CH3COOH溶液的過(guò)程中，始終都有c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
C、滴定CH3COOH溶液的過(guò)程中，當(dāng)?shù)渭?2.5mL NaOH溶液時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、當(dāng)c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）時(shí)，溶液的pH＜7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Ag+、NO3-、Cl-、Na+
B、Na+、Ba2+、Mg2+、NO3-
C、OH-、K+、HCO3-、Ba2+
D、H+、CO32-、K+、Ca2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物中有一個(gè)苯環(huán)、一個(gè)-C3H7、一個(gè)-OH，則它屬于酚類(lèi)的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H 8種鈉鹽，它們可能是NaCl、NaClO、Na2SO3、NaHSO4、C6H5ONa、NaHCO3、NaI、NaAlO2中的某一種．為驗(yàn)證各種物質(zhì)的具體成分，將固體樣品分別配成溶液后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①將D溶液分別加入到其他溶液中時(shí)，A、F中有氣體產(chǎn)生，C、E中有渾濁出現(xiàn)，當(dāng)加入的D過(guò)量時(shí)，E中的渾濁消失．
②B與G溶液混合時(shí)，溶液的顏色明顯加深，如果繼續(xù)滴加A溶液，溶液的顏色褪去又變成無(wú)色溶液．
③經(jīng)測(cè)定溶液G、H的pH為7．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，將你可以判斷出的物質(zhì)及其相應(yīng)編號(hào)填入表中（填A(yù)～H及對(duì)應(yīng)的化學(xué)式）：
編號(hào)ABCDEFGH
物質(zhì)
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）當(dāng)向B與H組成的濃溶液中加入固體D時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生氣體，寫(xiě)出這一過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）所得8種溶液中，其中能促進(jìn)水電離的是
 
（填編號(hào)，下同），抑制水電離的是
 
．
（4）當(dāng)F和E混合時(shí)，也會(huì)產(chǎn)生沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案