下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Ag+、NO3-、Cl-、Na+
B、Na+、Ba2+、Mg2+、NO3-
C、OH-、K+、HCO3-、Ba2+
D、H+、CO32-、K+、Ca2+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．因Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．因該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
C．因OH-、HCO3-、Ba2+結(jié)合生成水和沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，CO32-、Ca2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能使反應(yīng)：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2發(fā)生的是（　�。�
A、銅片作陰、陽(yáng)極，電解CuCl2
B、鐵片作正極，Cu片作負(fù)極，CuCl2作電解質(zhì)溶液的原電池
C、用銅片作陰、陽(yáng)極，電解NaOH溶液
D、銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制480mL 0.1mol?L-1NaOH溶液，回答下列問題
（1）應(yīng)用托盤天平稱取氫氧化鈉固體
 
g．
（2）配制NaOH溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是  A、偏高  B、偏低  C、不變（用符號(hào)回答）①定容時(shí)俯視刻度線
 
；②放在濾紙上稱量NaOH固體
 
．
（4）請(qǐng)你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標(biāo)簽的內(nèi)容填上去（標(biāo)簽如圖）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加人4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）═4C（s）+2D（g），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（　�。�
A、此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
B、增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
C、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c4(C)c2(D)
c3(A)c2(B)
D、增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列說法正確的是（　�。�
A、電池總反應(yīng)為Mg+H2O2═Mg（OH）2
B、正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2+2H++2e-═2H2O
C、工作時(shí)，正極周圍海水的pH減小
D、電池工作時(shí)，溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法正確的有（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2所含的原子數(shù)目約為3NA
B、0.1mol H2O2催化完全分解（二氧化錳作催化劑），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA
C、100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03 NA
D、1 mol C12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol碳正離子（CH5+）所含的質(zhì)子數(shù)為11NA
B、15g乙烷分子中所含非極性共價(jià)鍵數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為7.5NA
D、1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=0的無(wú)色溶液中：Cl-、Na+、SO42-、Fe2+
B、在
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-
C、加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
D、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN-、Br-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是
 
．
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個(gè)電子，該分子中的共價(jià)鍵的類型是
 
．
（3）元素的非金屬性Q
 
W（填“強(qiáng)于”或“弱于”），結(jié)合方程式簡(jiǎn)述其原因是
 
．
（4）甲是R的氧化物，通常情況下呈紅棕色．現(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為它的最高價(jià)氧化物的水化物，實(shí)驗(yàn)步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，
 
．

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