工業(yè)是電解飽和食鹽水時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e-=H2
B、正極上的反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2
C、陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)
D、電路中通過(guò)的電子數(shù)為6.02×1023時(shí)，共產(chǎn)生氣體約11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、電解飽和食鹽水溶液中氯離子在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、電解池中氯離子在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C、依據(jù)電解原理陽(yáng)極生成的是氯氣遇到濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)；
D、依據(jù)電子守恒和電極名稱分析計(jì)算．
解答： 解：A、電解飽和食鹽水溶液中氯離子在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，故A錯(cuò)誤；
B、電解池中電極名稱是陰極和陽(yáng)極，氯離子在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑，故B錯(cuò)誤；
C、電解飽和食鹽水溶液中氯離子在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣遇到濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)，故C正確；
D、電路中通過(guò)的電子數(shù)為6.02×1023時(shí)，電子物質(zhì)的量=
6.02×1023
6.02×1023
=1mol，陽(yáng)極電極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)2H++2e-=H2 ↑，共產(chǎn)生氣體0.5mol+0.5mol=1mol氣體，體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為約22.4L，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A是由兩種元素組成，其中一種是常見(jiàn)金屬；化合物B是由三種元素組成的一種無(wú)色油狀液體，B的相對(duì)分子質(zhì)量為114；C是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，B的氫核磁共振譜有兩個(gè)峰，F(xiàn)只有一個(gè)峰，G相對(duì)分子質(zhì)量為32．A～G間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試回答下列問(wèn)題：
（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（2）B屬一級(jí)自燃物品，若某石化廠發(fā)生B物質(zhì)泄漏著火，正確的滅火方式是：
 
．
（3）G是一種易溶于水的二元弱堿，它在水溶液中的電離方程式為：
 
．
（4）D溶液中通入足量二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）G常用于鍋爐除氧和除去金屬污垢，如G可將氧化銅轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸瘉嗐~，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問(wèn)題．
（1）現(xiàn)代工業(yè)采用甲烷部分氧化法制H2，其反應(yīng)式為：
CH4（g）+
1
2
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ/mol…①
試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？
 
．（選填“能”或“否”）．
有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ/mol…②
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=+247.3kJ/mol…③
試結(jié)合反應(yīng)①確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=
 
kJ/mol
（2）在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體充入一個(gè)2L固定容積的密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，則反應(yīng)速率
v（N2）=
 
mol/（L?min），H2的轉(zhuǎn)化率=
 
，平衡常數(shù)K=
 
．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體均增加0.8mol，則平衡會(huì)向
 
移動(dòng)（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（3）O3氧化脫除燃煤煙氣中NO的反應(yīng)為NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）．在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．由圖可得出的正確說(shuō)法是
 

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)
C．反應(yīng)在c點(diǎn)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)
D．△t1=△t2時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段
（4）已知當(dāng)溶液中某種離子濃度小于10-5mol/L時(shí)即可看作完全沉淀．現(xiàn)向濃度均
為0.022mol/L的CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)溶液的pH=
 
時(shí)，F(xiàn)e3+才能完全沉淀，此時(shí)Cu2+是否開(kāi)始沉淀？
 
（選填“是”或“否”）．[已知常溫下Cu（OH）2的KSP=2.2×10-20，F(xiàn)e（OH）3的KSP=1.25×10-36，lg2=0.3]
若要除去上述混合溶液中的Fe3+，可采取的方法是：先向溶液中加入下列物質(zhì)中的
 
，然后過(guò)濾．
A．NaOH      B．CuO     C．Cu（OH）2 D．NH3?H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成，電池的總反應(yīng)式為8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，則下列敘述正確的是（　�。�
A、用該電池電解CuCl2溶液產(chǎn)生2.24L Cl2時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移
B、金屬鋰作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極，加入硫酸可提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
C、電池工作（放電）過(guò)程中，SOCl2被還原為L(zhǎng)i2SO3
D、電池工作過(guò)程中，負(fù)極消耗的鋰與正極生成的硫質(zhì)量之比為7：8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、氧化鐵和稀鹽酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
B、向NaOH溶液中通Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
C、向AlCl3溶液中加過(guò)量強(qiáng)堿：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、給漂白粉溶液中加入鹽酸：Ca（ClO2）+2H+=2HClO+Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D、FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能使反應(yīng)：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2發(fā)生的是（　�。�
A、銅片作陰、陽(yáng)極，電解CuCl2
B、鐵片作正極，Cu片作負(fù)極，CuCl2作電解質(zhì)溶液的原電池
C、用銅片作陰、陽(yáng)極，電解NaOH溶液
D、銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-下列敘述正確的是（　�。�
A、加入少量濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)
B、加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)
C、加入少量NH4Cl固體，溶液中c（OH-）減小
D、加入少量MgCl2固體，溶液c（OH-）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加人4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）═4C（s）+2D（g），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
B、增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
C、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c4(C)c2(D)
c3(A)c2(B)
D、增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

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