在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-下列敘述正確的是（　　）
A、加入少量濃鹽酸，平衡逆向移動
B、加入少量NaOH固體，平衡正向移動
C、加入少量NH4Cl固體，溶液中c（OH-）減小
D、加入少量MgCl2固體，溶液c（OH-）增大
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，加入能與氫氧根離子反應的物質(zhì)則平衡正移；加入與NH4+或OH-相同的離子平衡逆移，據(jù)此分析．
解答： 解：A．加入少量濃鹽酸，會消耗氫氧根離子，電離平衡正移，故A錯誤；
B．向氨水中加入少量氫氧化鈉，溶液中氫氧根離子濃度增大，則抑制一水合氨電離，平衡逆移，故B錯誤；
C．加入少量NH4Cl固體，溶液中c（NH4+）增大，電離平衡逆移，所以c（OH-）減小，故C正確；
D．加入少量MgCl2固體，鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，則c（OH-）減小，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確影響弱電解質(zhì)電離的因素是解題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法．下列是通過燃燒法推斷物質(zhì)組成的過程，請回答下列問題：
（1）某物質(zhì)X在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則說明
 
（填選項字母）
A．X一定是烴                                
B．X一定含有C、H兩種元素，肯定不含氧元素
C．X一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素  
D．X一定含有C、H、O三種元素
（2）將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩通入盛有0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成的碳酸鈉
和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：3，試通過計算（寫出計算過程）推到烷烴的分子式，并寫出它有可能存在的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)是電解飽和食鹽水時，下列說法正確的是（　�。�
A、陽極發(fā)生的反應：2H++2e-=H2
B、正極上的反應為：2Cl--2e-=Cl2
C、陽極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍
D、電路中通過的電子數(shù)為6.02×1023時，共產(chǎn)生氣體約11.2L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、無色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、OH-
B、使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
C、含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D、0.1mol?L-1AlCl3溶液中：K+、NH4+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．
已知：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ/mol
下列說法不正確的是（　　）
A、兩個反應均為氧化還原反應
B、CO2與SO2可以用澄清石灰水鑒別
C、CO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、相同條件下：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是（　�。�
A、對應簡單離子半徑X＜W
B、對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z
C、化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵
D、Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（　�。�
A、含有 1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）
B、脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期
C、脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e-=4OH-
D、脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L密閉容器中充分反應，4分鐘后反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則CO的反應速率為
 
，此時的壓強是反應前壓強的
 
倍．
（2）反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為
 
，為了加快反應Ⅱ的反應速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是
 
（填寫正確選項的字母）．
a．增大CO2的濃度     b．增大H2的濃度     c．增大壓強      d．加入催化劑
（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應，將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2，書寫有關熱化學反應方程式
 
．該反應在830K下進行時，初始濃度到達平衡的時間有如下的關系：
CO的初始濃度（mol/L） 2 4 1 3
H2的初始濃度（mol/L） 3 2 3 3
時間（min） 8 6 12 n
則n為
 
min．
（4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機電池．該電池中甲醇發(fā)生反應的一極為
 
極、其電極反應式為
 
．
（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標況下氣體的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物中有一個苯環(huán)、一個-C3H7、一個-OH，則它屬于酚類的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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