【題目】足量Zn粉與的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)的速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）

①加Na2SO4溶液

②改用 的稀鹽酸

③改用的稀硝酸

④減壓

⑤冰水浴

⑥加 溶液

A.①⑤B.③⑤⑥C.①②⑤⑥D.全部

【答案】A

【解析】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強催化劑、反應(yīng)物的接觸面積等。硫酸與鋅反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與鋅反應(yīng)生成鋅離子和氫氣，則：

①加溶液相當(dāng)于稀釋反應(yīng)物硫酸的濃度，故反應(yīng)速率減慢，但不改變氫氣的產(chǎn)量，①正確；

②改用的稀鹽酸會減小氫離子的物質(zhì)的量，減少產(chǎn)生氫氣的量，故②錯誤；

③改用的稀硝酸，硝酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故③錯誤；

④反應(yīng)在溶液中進行減壓基本不影響反應(yīng)速率，故④錯誤；

⑤冰水浴相當(dāng)于降低溫度反應(yīng)速率會減慢，故⑤正確；

⑥溶液中的碳酸根離子會消耗溶液中的一部分氫離子，會改變氫氣的產(chǎn)量，故⑥錯誤，

綜上所述答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。

實驗一　制取氯酸鉀和氯水

利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有________。

（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實驗二　氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：

試管編號

1

2

3

4

0.20 mol·L－1 KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3(s)/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0 mol·L－1H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實驗現(xiàn)象

①系列a實驗的實驗?zāi)康氖?/span>________________。

②設(shè)計1號試管實驗的作用是________________。

③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

實驗三　測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）該小組設(shè)計的實驗方案為使用下圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是__________________________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)

（5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：______________________________________________________________________。

資料：ⅰ.次氯酸會破壞酸堿指示劑；

ⅱ.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在實驗室用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制取SO2并完成相關(guān)性質(zhì)探究(不考慮水蒸氣)。

（1）有同學(xué)認為制得的SO2中可能混有雜質(zhì)，其化學(xué)式為___和___，原因是___。

（2）為驗證氣體成分，興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置進行了實驗探究。

①為驗證并吸收SO2，裝置B中加入的試劑為___；裝置C中品紅溶液的作用是___。

②裝置D中加入的試劑為___。

③裝置G中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為___。

④裝置H的作用為___。

（3）興趣小組設(shè)計如圖裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

①能驗證SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象為___；

②為驗證SO2的還原性，取試管b中充分反應(yīng)后的溶液分成三份，分別進行如下實驗：

方案I：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去；

方案II：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

方案III：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

上述方案中合理的是___(填I、II或III)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等量的N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行反應(yīng)，經(jīng)過相同的時間后，測得反應(yīng)速率分別為甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1，乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1，丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應(yīng)速率大小關(guān)系為( )

A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲)

C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)系式錯誤的是

A.的水溶液：

B.等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，所得溶液，則溶液中離子濃度：

C.某一元酸HA溶液和溶液等體積混合的溶液中：

D.兩種弱酸HX和HY混合后，溶液中的為為電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G是重要的藥物中間體，合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的分子式為_________。

（2）B中含氧官能團的名稱為_________。

（3）D→E的反應(yīng)類型為_________。

（4）已知B與（CH3CO）2O的反應(yīng)比例為1:2，B→C的反應(yīng)方程式為_________。

（5）路線中②④的目的是_________。

（6）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有_________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上只有2個取代基

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜為五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（7）參考上述合成線路，寫出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]為起始原料制備的合成線路（其它試劑任選）_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)。

（1）化學(xué)家Gethard Ertl證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的過程，示意如下圖：

下列說法正確的是____（選填字母）。

A．①表示N2、H2分子中均是單鍵

B．②→③需要吸收能量

C．該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成

（2）氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）　△H，若N三N鍵、H一H鍵和N一H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：kJ·mol－l），則上述反應(yīng)的△H＝___kJ·mol一1。

（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率（m mol．min一1）。

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是___（填寫催化劑的化學(xué)式）。

②溫度為T，在一體積固定的密閉容器中加入2 molNH3，此時壓強為P0，用Ru催化氨氣分解，若平衡時氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度下反應(yīng)2NH3（g）N2（g）十3H2（g）用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝___。[己知：氣體分壓（p分）＝氣體總壓（p總）x體積分數(shù)]

（4）關(guān)于合成氨工藝的理解，下列正確的是___。

A．合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500℃左右，可用勒夏特列原理解釋

B．使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru，不能提高平衡時NH3的產(chǎn)量

C．合成氨工業(yè)采用10 MPa一30 MPa，是因常壓下N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高

D．采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化

（5）下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)[（NH3）]。

①若分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA（NH3）____vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉(zhuǎn)化率為______%（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）。

（6）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，隨著溫度上升，單位時間內(nèi)NH3產(chǎn)率增大，但溫度高于900℃后，單位時間內(nèi)NH3產(chǎn)率逐漸下降的原因________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請回答相關(guān)問題：

（1）化合物A轉(zhuǎn)化為B的方程式為_____，B中官能團名稱是______。

（2）H的系統(tǒng)命名為___，H的核磁共振氫譜共有___組峰。

（3）H→I的反應(yīng)類型是___

（4）D的分子式為______，反應(yīng)B十I→D中Na2CO3的作用是___。

（5）F由E和環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進行合成，F的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（6）D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2，符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種。①核磁共振氫譜有4組峰；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

回答下列問題：

（1）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__。

（2）圖a為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為___。

（3）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為__形，其中共價鍵的類型有___種；固體三氧化硫中存在如圖b所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為___。

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