Question

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是__。

（2）圖a為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>___。

（3）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為__形，其中共價(jià)鍵的類型有___種；固體三氧化硫中存在如圖b所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為___。

Answer 1

【答案】H2S S8相對(duì)分子質(zhì)量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2 平面三角 2 sp3

【解析】

(1)H2S、SO2、SO3的中心原子均為S，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為2+、2+、3+，即4、3、3，所以，H2S分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子，故答案為：H2S；

(2)S8與SO2都是分子晶體，S8相對(duì)分子質(zhì)量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2，所以熔沸點(diǎn)S8>SO2，故答案為：S8相對(duì)分子質(zhì)量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2；

(3)SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面三角形，該分子中SO原子之間存在單鍵和雙鍵，所以共價(jià)鍵類型2種。圖b分子中每個(gè)S原子都形成4個(gè)單鍵，所以S原子雜化類型為sp3，故答案為：平面三角；2；sp3。