10．某同學(xué)利用鋅、氧化銅和稀硫酸制取銅，他設(shè)計了兩套方案，
方案Ⅰ：利用鋅與足量稀硫酸反應(yīng)制氫氣，氫氣還原氧化銅；
方案Ⅱ：氧化銅溶于稀硫酸生成硫酸銅，然后用鋅與硫酸銅反應(yīng)制備銅．
下列關(guān)于方案Ⅰ和Ⅱ的評價不正確的是（　�。�
A．方案Ⅱ比方案Ⅰ操作簡便
B．等質(zhì)量的鋅，相同條件下方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的銅的質(zhì)量相同
C．等質(zhì)量的H2SO4參加反應(yīng)，方案Ⅰ制取銅的質(zhì)量比方案Ⅱ的少
D．為了加快鋅與稀硫酸反應(yīng)，可以在溶液中加入少量氧化銅

分析 A．方案I需要加熱條件且生成的氫氣不一定完全反應(yīng)；
B．I中鋅生成的氫氣和CuO反應(yīng)時，部分氫氣不參加反應(yīng)；
C．等質(zhì)量的硫酸參加反應(yīng)，I中生成的氫氣不能完全參加反應(yīng)；
D．原電池能加快負(fù)極材料參加反應(yīng)．

解答 解：A．方案I需要加熱條件且生成的氫氣不一定完全反應(yīng)，所以造成原料和能源的浪費(fèi)，且操作方案Ⅱ比方案Ⅰ操作簡便，故A正確；
B．I中鋅生成的氫氣和CuO反應(yīng)時，部分氫氣不參加反應(yīng)，所以等質(zhì)量的鋅，相同條件下方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的銅的質(zhì)量不同，故B錯誤；
C．等質(zhì)量的硫酸參加反應(yīng)，I中生成的氫氣不能完全參加反應(yīng)，所以等質(zhì)量的H2SO4參加反應(yīng)，方案Ⅰ制取銅的質(zhì)量比方案Ⅱ的少，故C正確；
D．鋅置換出Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，原電池能加快負(fù)極材料參加反應(yīng)，所以為了加快鋅與稀硫酸反應(yīng)，可以在溶液中加入少量氧化銅，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)之間的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素等知識點(diǎn)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及基本操作方法是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實(shí)驗(yàn)裝置見圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表）．其實(shí)驗(yàn)步驟為：
步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻．
步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液．有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌．
步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾．
步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分．
（1）實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，錐形瓶中的溶液應(yīng)為NaOH．
（2）步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為AlCl3．
（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相，是為了除去溶于有機(jī)相的Br2、HCl（填化學(xué)式）．
（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是除去有機(jī)相的水．
（5）步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止間溴苯甲醛被氧化．
附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)（101kPa）
物質(zhì)沸點(diǎn)/℃物質(zhì)沸點(diǎn)/℃
溴58.81，2-二氯乙烷83.5
苯甲醛179間溴苯甲醛229

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活，社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．用廚房垃圾發(fā)酵制沼氣屬于物理變化
B．可用水作鎂鋁合金爆炸時的滅火劑
C．推廣使用煤液化技術(shù)科減少溫室氣體二氧化碳的排放
D．超導(dǎo)材料K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，說明K3C60是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．酸堿中和滴定需將標(biāo)準(zhǔn)溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中
B．若需94 mL1.00mol/LNaCl溶液，需稱5.85g NaCl配制成100mL溶液
C．用一元酸和一元堿測定中和反應(yīng)熱時，取等體積等濃度的稀溶液為佳
D．測定稀酸或稀堿溶液的pH時，需將待測液直接滴在濕潤的pH試紙上

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．海洋是巨大的資源寶庫，具有非常廣闊的開發(fā)前景．
Ⅰ．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的三種方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法．
（2）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，繼續(xù)加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，請分析濾液中仍含有SO42-的原因是：BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO32-時，BaSO4（s）會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3（s）．將提純后的NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕．
Ⅱ．按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動物炳海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物．

（5）下列敘述正確的是a、b、d（填序號）．
a．步驟①需要過濾裝置        b．步驟②需要用到分液漏斗
c．步驟③需要用到坩堝        d．步驟④需要蒸餾裝置
Ⅲ．海水淡化后剩余的濃海水經(jīng)過一系列工藝流程可以獲取其他產(chǎn)品，如Mg（OH）2等．濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
（6）理論上，1L濃海水最多可得到Mg（OH）2的質(zhì)量為69.6 g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，氨氣能否象H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A可快速制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（二）實(shí)驗(yàn)探究
該小組成員設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究氨氣還原性及其產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）圖如圖：

（2）該裝置在設(shè)計上有一定的缺陷，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你對該裝置的改進(jìn)措施是在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管．
（3）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)，同時生成一種無污染的氣體．請寫出NH3與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（三）問題討論
（4）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知Cu2O是紅色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu．請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：取少許樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有．
（5）在解決了問題（1）后，又有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取98g Cu（OH）2固體，加熱到80℃～100℃時，得到黑色固體粉未，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉未全部變成紅色粉未A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g．據(jù)此可推得A為Cu2O，請寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式Cu（OH）2=CuO+H2O、4CuO=2Cu2O+O2，由此得到的結(jié)論是CuO比Cu2O的熱穩(wěn)定性差．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H（I）
（1）已知合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1
NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2
其能量變化曲線如圖1所示，則△H、△H1和△H2由大到小的順序?yàn)椤鱄2＞△H＞△H1．
（2）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生反應(yīng)（I）合成尿素，恒定溫度下混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示．
A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）＞B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）將一定量的氨基甲酸銨固體置于恒容真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．在不同溫度（T1和T2）下，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表．
 溫度 平衡濃度/（mol•L-1）
 c（NH3） c（CO2）
 T1 0.1 
 T2  0.1
①T1＜ T2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列能說明該分解反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac（填代號）．
a．v生成（NH3）=2v消耗（CO2）
b．密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變
c．密閉容器中混合氣體的密度不變
d．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
（4）氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件下水解更徹底．25℃時，向1L 0.1mol•L-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性（忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．此時溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；NH4+水解平衡常數(shù)值為4×10-9．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．向一定量的NaOH溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2使其充分反應(yīng)，所的溶液中所含溶質(zhì)的總質(zhì)量為9.5g，則溶質(zhì)的成分有碳酸鈉和碳酸氫鈉；其物質(zhì)的量分別為碳酸鈉0.05mol和碳酸氫鈉0.05mol；原溶液中含有NaOH的質(zhì)量為6g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)．為測定某純堿樣品的純度，化學(xué)課外活動小組設(shè)計了4種實(shí)驗(yàn)方案：
方案1．取樣品溶解后，加試劑使CO32-沉淀，測定沉淀的質(zhì)量． 
操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進(jìn)行恒重操作． 
（1）實(shí)驗(yàn)時所需的定量實(shí)驗(yàn)儀器為電子天平，判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.001g． 
方案2．用0.100mol/L 鹽酸滴定．具體過程如圖：

（2）操作1 所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管． 
（3）操作2 時選擇的指示劑為甲基橙，當(dāng)溶液黃色恰好變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不褪色時，說明達(dá)到了操作2終點(diǎn)． 
（4）為減少實(shí)驗(yàn)的偶然誤差，通常的處理辦法是做2～3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值． 
（5）操作2 時若錐形瓶內(nèi)有少量液體濺出，則測定結(jié)果偏低；若盛裝待測液的錐形瓶未用待測液潤洗，測定結(jié)果無影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）． 
方案3．用稀酸將CO32-轉(zhuǎn)化為CO2測定CO2的質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)裝直如圖：

操作步驟有：①檢查裝直的氣密性；②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為m1g；①稱量ag樣品裝入廣口瓶B中；④關(guān)閉止水夾；⑤緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥打開止水夾；⑦緩緩鼓在空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為m2g． 
（6）該方案樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{53（{m}_{2}-{m}_{1}）}{22a}$ （用代數(shù)式表示）． 
（7）有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測量結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．改進(jìn)措施可以是在干燥管右邊再加一個裝有堿石灰的干燥管． 
方案4．用稀酸將CO32-轉(zhuǎn)化為CO2，測定CO2的體積． 
（8）下列裝置中，適合該方案的是D（選填序號）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案