18．（1）寫(xiě)出電子式：KOH；CO2．
（2）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：
CaF2：．
H2S：．

分析 （1）氫氧化鉀為離子化合物，是由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中氧原子與氫原子共用1對(duì)電子；
二氧化碳為共價(jià)化合物，碳原子與兩個(gè)氧原子各共用2對(duì)電子而達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)；
（2）氟化鈣為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，氟離子需要標(biāo)出最外層電子；
硫化氫為共價(jià)化合物，硫原子與2個(gè)氫原子通過(guò)共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：（1）氫氧化鉀為離子化合物，是由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中氧原子與氫原子共用1對(duì)電子，電子式為：；
二氧化碳為共價(jià)化合物，碳原子與兩個(gè)氧原子各共用2對(duì)電子而達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，電子式為：；
故答案為：；；
（2）氟化鈣為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，用電子式表示其形成過(guò)程為：；
H2S為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，用電子式表示其形成過(guò)程為：；
故答案為：；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了用電子式表示化合物的形成過(guò)程，題目難度中等，明確電子式的書(shū)寫(xiě)方法為解答關(guān)鍵，注意掌握離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44 g的N2O和CO2混合氣體含有的分子數(shù)為NA
B．1 mol Fe粉與1 mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$×2
D．1 mol CH3+中含有電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
B．采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼
C．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$ H2↑
D．地下鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性，該流體在靜態(tài)時(shí)無(wú)磁性吸引力，當(dāng)外加磁場(chǎng)作用時(shí)，才表現(xiàn)出磁性，正因如此，它才在實(shí)際中有著廣泛的應(yīng)用，在理論上具有很高的學(xué)術(shù)價(jià)值．制備時(shí)將等物質(zhì)的量FeSO4和Fe2（SO4）3溶液混合，滴入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質(zhì)粒子直徑在5.5-36nm的磁流體．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．所得的分散系可用過(guò)濾的方法進(jìn)行提純
B．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3
C．當(dāng)一束強(qiáng)光通過(guò)該分散系時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路
D．該分散系不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有水果香味的無(wú)色液體，相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包裝袋．結(jié)合如圖關(guān)系回答問(wèn)題：

（1）按要求回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH2=CH2、ECH3COOCH2CH3；
②寫(xiě)出B、C、D、E中官能團(tuán)的名稱(chēng)：B羥基、C、醛基D羧基E、酯基；
③寫(xiě)出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（2）A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品，在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯，按要求回答下列問(wèn)題：
①苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，寫(xiě)出由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
②純凈的溴苯是無(wú)色油狀液體，實(shí)驗(yàn)室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入試劑NaOH溶液除去，反應(yīng)方程式為Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，該除雜操作所必須的主要玻璃儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq）
B．H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4
C．Al2O3 $→_{△}^{NaOH（ap）}$  NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
D．Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}（aq）}{→}$Fe2（SO4）3（aq）$\stackrel{△}{→}$無(wú)水Fe2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下表中對(duì)“2”的含義解釋正確的一組是（　　）
${\;}_{1}^{2}$H2He2ClBa2+
A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)
B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)
C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)
D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電荷數(shù)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鐵和銅是人類(lèi)使用最早的金屬，鐵、銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等許多領(lǐng)域中有著重要的作用．
（1）酸性條件下，硫酸亞鐵可將MnO2還原為MnSO4，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．在熔融的KOH中，O2可將Fe2（SO4）3氧化為K2 FeO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe2（SO4）3+20KOH+3O2=4K2FeO4+6K2SO4+10H2O．
（2）鐵及其化合物可用于消除環(huán)境污染．常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時(shí)使ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2反應(yīng)可生成0.5mol N2，則y=3．
（3）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．通電電解后通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（CN）6]3一+2CO32一+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-．
（4）在銅的冶煉過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，該反應(yīng)的氧化劑是FeS2和CuSO4，當(dāng)有10mol FeS2參與反應(yīng)時(shí)，被CuSO4氧化的為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．汽油是純凈物
B．天然氣是可再生能源
C．煤的干餾是化學(xué)變化
D．石油的分餾、裂化、裂解均是化學(xué)變化

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