下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是( 。
A、綠礬久存,表面變黃褐色:4(FeSO4?7H2O)+O2=4Fe(OH)SO4+26H2O
B、不能用玻璃塞試劑瓶盛放強(qiáng)堿性溶液:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C、淡黃色的過(guò)氧化鈉粉末久存,表面變白:2Na2O2=2Na2O+O2
D、長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
考點(diǎn):鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,鈉的重要化合物,化學(xué)試劑的存放
專(zhuān)題:元素及其化合物
分析:A.二價(jià)鐵離子具有還原性易被氧化成三價(jià)鐵離子;
B.依據(jù)玻璃含有二氧化硅以及二氧化硅的性質(zhì)解答;
C.依據(jù)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的性質(zhì)解答;
D.氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣.
解答: 解:A.二價(jià)鐵離子具有還原性易被氧化成黃色的三價(jià)鐵離子,故A正確;
B.玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅與強(qiáng)堿反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉,故B正確;
C.過(guò)氧化鈉粉末久存,與空氣中的水二氧化碳均發(fā)生反應(yīng),最終生成碳酸鈉,故C錯(cuò)誤;
D.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體是因?yàn)闅溲趸}與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣,故D正確;
故選:C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的性質(zhì)與化學(xué)試劑的保存,題目難度不大,熟悉各物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述中錯(cuò)誤的是( 。
A、NaHCO3溶液與NaHSO4溶液混合能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B、過(guò)氧化鈉很活潑,在反應(yīng)中易失去電子,作氧化劑
C、相同質(zhì)量的Na2CO3 與NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),NaHCO3 放出CO2更多
D、相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩份鹽酸分別與足量Na2CO3 和NaHCO3反應(yīng),NaHCO3與酸反應(yīng)比Na2CO3劇烈

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列變化中(不考慮電解),必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( 。
A、Cl-→Cl2
B、Fe3+→Fe2+
C、Al3+→AlO2-
D、H2O2→O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A、一個(gè)分子中含有14個(gè)H原子
B、苯環(huán)上一氯取代物有2種
C、含有一種含氧官能團(tuán)
D、分子式是C15H14O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( 。
①微粒半徑:K+>Al3+>S2->C1-       
②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HC1>H2S>PH3>SiH4
③離子的還原性:S2->C1->Br->I-   
④氧化性:C12>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4        
⑥非金屬性:O>N>P>Si
⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K.
A、只有①B、①③
C、②④⑤D、①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t1>t2):
反應(yīng)時(shí)間/min n(CO)/mol H2O/mol 放出的熱量/kJ
0 1.20 0.60 0
t1 0.80 Q
t2 0.20
(1)反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=
 

(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(3)能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A.容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化           B.?dāng)嗔?mol O-H的同時(shí)消耗1mol H-H
C.v(CO)=v(CO2             D.氣體的平均分子量不再變化
(4)該反應(yīng)達(dá)平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是
 


(5)700℃時(shí),在另一密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示:
CO H2O CO2 H2
起始濃度(mol/L) 0.2 0.3 0 0
平衡濃度(mol/L) a b c d
請(qǐng)回答:各物質(zhì)的平衡濃度可能是
 

A.a(chǎn)=0.1mol/L      B.b=0.18mol/L     C.c=0.12mol/L      D.d=0.1mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將鎂鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2mol?L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol?L-1氫氧化鈉溶液,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示,則V1=
 
,V2=
 
,m1=
 

(2)若混合物仍為0.1mol,其中鎂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100mL2mol?L-1硫酸溶解后,再加入450mL 1mol?L-1氫氧化鈉溶液,所得溶液無(wú)Al(OH)3沉淀.滿(mǎn)足此條件的a的取值范圍是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

M是一種治療直腸癌和小細(xì)胞肺癌藥物的主要成分,其結(jié)構(gòu)式為
(不考慮立體結(jié)構(gòu),其中R為).M的一條合成路線(xiàn)如下(部分反應(yīng)試劑和條件省略).

完成下列填空:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型.反應(yīng)①
 
、反應(yīng)③
 
;
(2)寫(xiě)出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件.反應(yīng)②
 
、反應(yīng)④
 
;
(3)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.B
 
、C
 
;
(4)寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.
(5)丁烷氯化可得到2-氯丁烷,設(shè)計(jì)一條從2-氯丁烷合成1,3-丁二烯的合成路線(xiàn).
(合成路線(xiàn)常用的表示方式為:A
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
B…
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
目標(biāo)產(chǎn)物)
 

(6)已知:的化學(xué)性質(zhì)相似.
從反應(yīng)④可得出的結(jié)論是:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

請(qǐng)從核電荷數(shù)1~18的元素中選擇填寫(xiě)以下表格,要求把符合條件的都寫(xiě)出來(lái).
核外電子排布的特點(diǎn) 元 素 符 號(hào)
(1)最外層電子數(shù)為2的原子
(2)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子
(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子
(4)原子核內(nèi)無(wú)中子的原子

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