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請從核電荷數1～18的元素中選擇填寫以下表格，要求把符合條件的都寫出來．
核外電子排布的特點 元 素 符 號
（1）最外層電子數為2的原子
（2）次外層電子數是最外層電子數2倍的原子
（3）最外層電子數是次外層電子數3倍的原子
（4）原子核內無中子的原子
考點：原子結構與元素的性質
專題：原子組成與結構專題
分析：（1）最外層電子數為2的原子有第IIA族元素和He元素；
（2）次外層電子數是最外層電子數2倍的原子，如果次外層是K層，則最外層為L層；如果次外層是L層時，M層為最外層，據此判斷元素；
（3）最外層電子數是次外層電子數3倍的原子，最外層電子數不超過8個，據此判斷；
（4）原子核內無中子的原子為H原子，其質子數是1、質量數是1．
解答： 解：（1）最外層電子數為2的原子有第IIA族元素和He元素，在1-18號元素中，符合條件的有Be、Mg、He元素，故答案為：Be、Mg、He；
（2）次外層電子數是最外層電子數2倍的原子，如果次外層是K層，則最外層為L層，則該元素是Li元素；如果次外層是L層時，M層為最外層，則該元素是Si元素，
故答案為：Li或Si；
（3）最外層電子數是次外層電子數3倍的原子，最外層電子數不超過8個，則次外層只能是K層，則L層有6個電子，所以該元素是O元素，故答案為：O；
（4）原子核內無中子的原子為H原子，其質子數是1、質量數是1，則該原子為11H，故答案為：11H．
點評：本題考查了原子結構和元素性質，明確原子結構及各個電子層上電子之間的關系是解本題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋事實的方程式不準確的是（　�。�
A、綠礬久存，表面變黃褐色：4（FeSO4?7H2O）+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O
B、不能用玻璃塞試劑瓶盛放強堿性溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C、淡黃色的過氧化鈉粉末久存，表面變白：2Na2O2=2Na2O+O2
D、長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑．
途徑ⅠC（s）+O2（g）→CO2（g）（放熱Q1kJ）
途徑Ⅱ先制水煤氣：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）（吸熱Q2kJ）
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）→2CO2（g）  2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）（共放熱Q3kJ）
試回答下列問題．
（1）途徑Ⅰ放出的熱量
 
（填“＞”、“=”、“＜”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）Q1、Q2、Q3的數學關系式是
 
．
（3）由于制取水煤氣的反應里，反應物所具有的總能量
 
（填“＞”、“=”、“＜”）生成物所具的總能量，那么在化學反應里，反應物就需要
 
能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E、F六種常見物質，其轉化關系如下圖所示（部分反應條件和產物已略去）．已知A、B、C三種單質分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，D、E、F為化合物，D溶液呈黃色，E溶液顯酸性．

請回答下列問題：
（1）寫出B的化學式
 
．
（2）寫出反應③的化學方程
 
．
（3）寫出反應④的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物．
（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g），若反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．
（2）F2和過量NH3在銅催化作用下反應生成NF3，NF3分子的空間構型為
 
．
（3）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產物之一的晶胞結構見圖1．寫出該反應的化學方程式：
 
．

（4）疊氮化鈉（NaN3）分解反應為：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列有關說法正確的是
 
（填序號）．
a．常溫下，N2很穩(wěn)定，是因為N的電負性大
b．鈉晶胞結構見圖2，每個晶胞含有2個鈉原子
c．第一電離能（I1）：N＞O＞P＞S
d．NaN3與KN3結構類似，晶格能：NaN3＜KN3
（5）配合物Y的結構見圖3，Y中含有
 
（填序號）；
a．極性共價鍵    b．非極性共價鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
Y中碳原子的雜化方式有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，
 
是氧化劑；
 
是還原劑；
 
被氧化；
 
被還原；
 
是氧化產物；
 
是還原產物．電子轉移的總數為
 
，氧化性：MnO2
 
Cl2（填＞，＜或=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）等質量的O2和O3所含分子個數比為
 
，原子個數比為
 
．
（2）等溫等壓下，等體積的SO2和SO3所含分子個數比為
 
，質量比為
 
．
（3）2mol OH-含有的電子數為
 
 NA．3g R2O4含有0.1mol氧原子，則R的相對原子量為
 
．
（4）反應 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化劑是
 
，氧化產物是
 
（填化學式）．若生成71g Cl2 ，則消耗的HCl是
 
mol．
（5）將16mol?L-1的濃硫酸稀釋成4mol?L-1的稀硫酸100mL，需要濃硫酸
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出有關的元素符號或名稱
（1）某元素最外層電子數是次外層電子數的2倍，該元素符號是
 
．
（2）某元素次外層電子數是最外層電子數的2倍，該元素符號是
 
．
（3）某元素K層與M層電子數相同，該元素名稱是
 
．
（4）某元素原子核外L層電子數是K層電子數的4倍，該元素名稱是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于F、Cl、Br、I性質的比較，不正確的是（　�。�
A、它們的電子層數依次增多
B、單質的活潑性依次減弱
C、它們的氫化物的穩(wěn)定性依次增強
D、單質的顏色依次加深

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