請(qǐng)從核電荷數(shù)1～18的元素中選擇填寫以下表格，要求把符合條件的都寫出來．
核外電子排布的特點(diǎn) 元 素 符 號(hào)
（1）最外層電子數(shù)為2的原子
（2）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子
（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子
（4）原子核內(nèi)無中子的原子
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：（1）最外層電子數(shù)為2的原子有第IIA族元素和He元素；
（2）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子，如果次外層是K層，則最外層為L層；如果次外層是L層時(shí)，M層為最外層，據(jù)此判斷元素；
（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，據(jù)此判斷；
（4）原子核內(nèi)無中子的原子為H原子，其質(zhì)子數(shù)是1、質(zhì)量數(shù)是1．
解答： 解：（1）最外層電子數(shù)為2的原子有第IIA族元素和He元素，在1-18號(hào)元素中，符合條件的有Be、Mg、He元素，故答案為：Be、Mg、He；
（2）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子，如果次外層是K層，則最外層為L層，則該元素是Li元素；如果次外層是L層時(shí)，M層為最外層，則該元素是Si元素，
故答案為：Li或Si；
（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則次外層只能是K層，則L層有6個(gè)電子，所以該元素是O元素，故答案為：O；
（4）原子核內(nèi)無中子的原子為H原子，其質(zhì)子數(shù)是1、質(zhì)量數(shù)是1，則該原子為11H，故答案為：11H．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確原子結(jié)構(gòu)及各個(gè)電子層上電子之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（　�。�
A、綠礬久存，表面變黃褐色：4（FeSO4?7H2O）+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O
B、不能用玻璃塞試劑瓶盛放強(qiáng)堿性溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C、淡黃色的過氧化鈉粉末久存，表面變白：2Na2O2=2Na2O+O2
D、長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑．
途徑ⅠC（s）+O2（g）→CO2（g）（放熱Q1kJ）
途徑Ⅱ先制水煤氣：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）（吸熱Q2kJ）
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）→2CO2（g）  2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）（共放熱Q3kJ）
試回答下列問題．
（1）途徑Ⅰ放出的熱量
 
（填“＞”、“=”、“＜”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
 
．
（3）由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量
 
（填“＞”、“=”、“＜”）生成物所具的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物就需要
 
能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）．已知A、B、C三種單質(zhì)分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，D、E、F為化合物，D溶液呈黃色，E溶液顯酸性．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出B的化學(xué)式
 
．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程
 
．
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物．
（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g），若反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．
（2）F2和過量NH3在銅催化作用下反應(yīng)生成NF3，NF3分子的空間構(gòu)型為
 
．
（3）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

（4）疊氮化鈉（NaN3）分解反應(yīng)為：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列有關(guān)說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．常溫下，N2很穩(wěn)定，是因?yàn)镹的電負(fù)性大
b．鈉晶胞結(jié)構(gòu)見圖2，每個(gè)晶胞含有2個(gè)鈉原子
c．第一電離能（I1）：N＞O＞P＞S
d．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，晶格能：NaN3＜KN3
（5）配合物Y的結(jié)構(gòu)見圖3，Y中含有
 
（填序號(hào)）；
a．極性共價(jià)鍵    b．非極性共價(jià)鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
Y中碳原子的雜化方式有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，
 
是氧化劑；
 
是還原劑；
 
被氧化；
 
被還原；
 
是氧化產(chǎn)物；
 
是還原產(chǎn)物．電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為
 
，氧化性：MnO2
 
Cl2（填＞，＜或=）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為
 
，原子個(gè)數(shù)比為
 
．
（2）等溫等壓下，等體積的SO2和SO3所含分子個(gè)數(shù)比為
 
，質(zhì)量比為
 
．
（3）2mol OH-含有的電子數(shù)為
 
 NA．3g R2O4含有0.1mol氧原子，則R的相對(duì)原子量為
 
．
（4）反應(yīng) 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．若生成71g Cl2 ，則消耗的HCl是
 
mol．
（5）將16mol?L-1的濃硫酸稀釋成4mol?L-1的稀硫酸100mL，需要濃硫酸
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出有關(guān)的元素符號(hào)或名稱
（1）某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素符號(hào)是
 
．
（2）某元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，該元素符號(hào)是
 
．
（3）某元素K層與M層電子數(shù)相同，該元素名稱是
 
．
（4）某元素原子核外L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的4倍，該元素名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A、它們的電子層數(shù)依次增多
B、單質(zhì)的活潑性依次減弱
C、它們的氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D、單質(zhì)的顏色依次加深

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