1．根據(jù)下列實驗方案設(shè)計，不能測定出相關(guān)含量的是（　�。�
A．測定某補血劑（成分FeSO4和維生素C）中鐵元素的含量，將一定質(zhì)量的補血劑溶于水，然后用標準濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定至溶液恰好變紫色且半分鐘不改變
B．測量SO2、N2混合氣體中SO2含量，將標準狀況下一定體積混合氣體通過裝有一定濃度一定體積的碘-淀粉溶液的反應直至溶液藍色恰好消失
C．測定氯化銨與硫酸銨混合物中氯化銨的含量，將一定質(zhì)量的混合物溶于水，再加入過量氯化鋇溶液至沉淀不再生成，過濾、洗滌、干燥，再稱重
D．測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）里結(jié)晶水的含量，將一定質(zhì)量的硫酸銅晶體加熱至藍色變白，冷卻，稱量，重復至前后質(zhì)量恒定

分析 A．維生素C能與酸性高錳酸鉀溶液反應；
B．二氧化硫能與碘單質(zhì)反應生成碘化氫和硫酸；
C．硫酸銨能與氯化鋇反應生成硫酸鋇；
D．將一定質(zhì)量的這種硫酸銅晶體放入坩堝中，稱量、加熱、稱量、再加熱、再稱量直至不含結(jié)晶水．

解答 解：A．FeSO4和維生素C能與酸性高錳酸鉀溶液反應，無法測定，故A錯誤；
B．二氧化硫能與碘單質(zhì)反應生成碘化氫和硫酸，藍色消失，故B正確；
C．硫酸銨能與氯化鋇反應生成硫酸鋇，可根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計算硫酸銨的質(zhì)量，然后求出氯化銨的含量，故C正確；
D．為了測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中的x值，將一定質(zhì)量的這種硫酸銅晶體放入坩堝中，稱量、加熱、稱量、再加熱、再稱量直至不含結(jié)晶水，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重于物質(zhì)含量的測定，難度中等，注意計算的原理．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硫酸鉛廣泛應用于制造蓄電池、白色顏料等．利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：
已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)．25℃時，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．
回答下列問題：
（1）已知步驟Ⅰ中還原產(chǎn)物只有NO，浸出液中的金屬陽離子主要是Pb2+．分別寫出PbO、Pb與硝酸反應的化學方程式PbO+2HNO3=Pb（NO3）2+H2O、3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）若將步驟Ⅱ中的Pb2+完全轉(zhuǎn)化成PbSO4沉淀，則溶液中的c（SO42-）至少為：1.6×10-3mol/L．
（3）母液可循環(huán)用于步驟Ⅰ，其可利用的溶質(zhì)主要是HNO3（填化學式），若母液中殘留的SO42-過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是浸出時部分Pb2+生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產(chǎn)率．
（4）步驟Ⅲ中需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌濾渣，分離得產(chǎn)品PbSO4．目的是除去CaSO4，離子反應方程式CaSO4+Pb2+=PbSO4+Ca2+．
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時陰極的電極反應式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）除去溴苯中的溴，應選用的試劑為NaOH溶液，實驗方法為分液，主要實驗儀器為分液漏斗；
（2）溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應后，加入過量稀硝酸、AgNO3溶液，若現(xiàn)象為產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明溴乙烷中含有溴元素；
（3）用乙炔制備聚氯乙烯塑料的化學反應方程式為CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCl；nCH2=CHCl$→_{△}^{催化劑}$．（其它無機物任選）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列結(jié)論均出自《實驗化學》中的實驗，其中錯誤的是（　�。�
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl4不能從中萃取出碘
B．當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據(jù)
C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干
D．提取海帶中碘元素時，為保證I-完全氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）均應過量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．請回答相關(guān)問題：
（1）目前常用乙基蒽醌法制備過氧化氫，主要過程如圖1，此過程的總方程式為H2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H2O2．

（2）實驗測得常溫下質(zhì)量分數(shù)為0.51%H2O2水溶液（密度為1g/mL）的pH為5
i．寫出H2O2溶于水的電離方程式H2O2?H++HO2-HO2-?H++O22-．
ii．測定H2O2水溶液pH的方法為D（填編號）
A．用酸堿指示劑測定   B．用廣泛pH試紙測定
C．用精密pH試紙測定   D．用pH計測定
（3）某實驗小組擬研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對H2O2分解反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2 溶液0.1gMnO2粉末
④10mL 5% H2O2 溶液+少量HCl溶液0.1gMnO2粉末
⑤10mL 5%  H2O2 溶液+少量NaOH溶液0.1gMnO2粉末
i．實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2較穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是向反應物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈校?br />ii．實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖2所示．
分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是溶液pH越大，雙氧水分解速度越快．
（4）實驗室常用酸性高錳酸鉀標準溶液測定雙氧水的濃度，反應原理為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+H2O2+H+═2Mn2++H2O+O2↑
i．請配平以上離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
ii．用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗0.1000mol•L-1的KMnO4標準溶液體積如下表所示：
第一次第二次第三次第四次
體積（mL）17.1018.1018.0017.90
計算試樣中過氧化氫的濃度為0.18mol•L-1．
iii．若滴定前尖嘴中有氣泡滴定后消失，則測定結(jié)果偏高（“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH減小
B．SO2、CH2═CH2都能使溴水褪色，但原理不同
C．NaHCO3、CH3COONH4都能分別和鹽酸、燒堿溶液反應
D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空氣中都易因氧化而變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗能達到預期目的是（　�。�
A．用酸式滴定管量取20.0mL酸性高錳酸鉀溶液
B．用米湯直接檢驗食鹽中是否有碘元素
C．用酚酞檢驗純堿中是否含有燒堿
D．多次鹽析或多次滲析的方法分離提純蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某原電池總反應的離子方程式為2Fe3++Fe═3 Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池組成是（　�。�
A．正極為鐵，負極為銅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B．正極為碳，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液
C．正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
D．正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中，可用H++OH-→H2O表示的是（　�。�
A．酸與堿反應B．強酸與強堿反應
C．一元強酸和一元堿反應D．強酸與強堿反應生成水和可溶性鹽

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