Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少
• B、0.1mol?L^-1NH₄Cl和0.1mol?L^-1NH₃?H₂O等體積混合后離子濃度關系：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、在輪船水線以下的船體裝上一定數(shù)量的鋅塊可以保護輪船
• D、鍋爐中沉積的CaSO₄可直接用稀鹽酸溶解除去

Answer 1

考點：常見化學電源的種類及其工作原理,金屬的電化學腐蝕與防護,鹽類水解的應用,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：鹽類的水解專題,電化學專題

分析：A、根據(jù)鉛蓄電池的工作原理來回答；
B、0.1mol?L^-1 NH₄Cl和0.1mol?L^-1 NH₃?H₂O溶液中，氨水電離出的銨離子大于溶液中銨離子的水解，銨離子濃度大于0.1mol?L^-1；
C、作原電池正極的金屬被保護；
D、CaSO₄不與稀鹽酸反應．

解答： 解：A、鉛蓄電池工作時，負極是金屬鉛失電子，正極上是二氧化鉛得電子，都是生成硫酸鉛，質量增加，故A錯誤；
B、0.1mol?L^-1 NH₄Cl和0.1mol?L^-1 NH₃?H₂O溶液中，氨水電離出的銨離子大于溶液中銨離子的水解，銨離子濃度大于0.1mol?L^-1，即（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故B錯誤；
C、鋅、鐵和海水構成原電池，鋅易失電子作負極，F(xiàn)e作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，則Fe被保護，故C正確；
D、CaSO₄不與稀鹽酸反應，故D錯誤，故選C．

點評：本題考查較為綜合，涉及原電池、鹽類水解、沉淀溶解平衡等，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關知識的積累．