6.A~H等八種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關系(反應條件、部分產(chǎn)物未標出).已知:A為正鹽,B是能使品紅溶液褪色的氣體,E是堿性氣體,G是紅棕色氣體.按要求回答問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:
BSO2,DH2SO4,ENH3,F(xiàn)NO.
(2)設計實驗檢驗A溶液中的陽離子,寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論.取少量溶液于試管中,向其中加入加入濃NaOH溶液并加熱,若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則證明有NH4+,否則沒有.

分析 G是紅棕色氣體,則G是NO2,F(xiàn)和氧氣反應生成二氧化氮,所以F是NO;A是正鹽,和氫氧化鈉反應生成E,E和氧氣反應生成NO,則E是NH3,A是銨鹽;二氧化氮和水反應后能生成H,是和水反應生成硝酸和NO,所以H是硝酸;B能使品紅溶液褪色,且B能和氧氣反應生成C,所以B是SO2,C是SO3,三氧化硫和水反應生成D為H2SO4,A是正鹽且是銨鹽,反應后能生成二氧化硫,所以A是(NH42SO3,據(jù)此解答.

解答 解:(1)G是紅棕色氣體,則G是NO2,F(xiàn)和氧氣反應生成二氧化氮,所以F是NO;A是正鹽,和氫氧化鈉反應生成E,E和氧氣反應生成NO,則E是NH3,A是銨鹽;二氧化氮和水反應后能生成H,是和水反應生成硝酸和NO,所以H是硝酸;B能使品紅溶液褪色,且B能和氧氣反應生成C,所以B是SO2,C是SO3,三氧化硫和水反應生成D為H2SO4,A是正鹽且是銨鹽,反應后能生成二氧化硫,所以A是(NH42SO3
故答案為:SO2;H2SO4;NH3;NO;
(2)A中陽離子為NH4+,檢驗NH4+離子方法是:取少量該溶液于試管中,加入氫氧化鈉溶液,加熱,如果生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色,則證明有NH4+,
故答案為:取少量溶液于試管中,向其中加入加入濃NaOH溶液并加熱,若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則證明有NH4+,否則沒有.

點評 本題考查無機物推斷,涉及N、S元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化,物質(zhì)的顏色是推斷突破口,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是( 。
A.化學鍵的變化必然會引起能量變化,所以,能量變化也一定會引起化學變化
B.所有化學變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能
C.所有化學變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒
D.凡是需要加熱的反應都是吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列四組數(shù)字中,代表有機物的4種同系物的式量的(  )
A.16.32.48.64B.16.17.18.19C.16.30.44.58D.16.28.40.52

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.香料龍葵醛()曾入選倫敦奧運會指定產(chǎn)品,下面是工業(yè)合成龍葵醛的路線圖(部分反應條件及副產(chǎn)物已略去),回答問題:

(1)龍葵醛的分子式為C9H10O,C中官能團的名稱為碳碳雙鍵.
(2)生成A的反應類型為加成反應,生成A的兩種反應物的名稱分別是苯、丙烯
(3)D→E的反應條件為NaOH的水溶液、加熱
(4)寫出E→龍葵醛的方程式:+O2+2H2O.
(5)F是龍葵醛與新制Cu(OH)2反應后得到的物質(zhì),F(xiàn)有多種同分異構(gòu)體,其中某些芳香族物質(zhì)具有下列特征:①能發(fā)生銀鏡反應,也能發(fā)生水解反應;②是苯環(huán)的二元取代產(chǎn)物.則符合此條件的同分異構(gòu)體共有6種.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.按要求填空:
(1)羥基的電子式是
(2)羧基的結(jié)構(gòu)式是
(3)(CH32C=CHCH2CH3的名稱為2-甲基-2-戊烯.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( 。
A.CH4B.PCl5C.CCl4D.SF6

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應且產(chǎn)物只有一種的是( 。
A.CH3CHICH2 CH3B.CH3OHC.(CH33COHD.(CH33C-CH2C1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列離子方程式正確的是(  )
A.飽和Na2CO3溶液中通過量CO2:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B.鹽堿地的治理:CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-
C.泡沫滅火器反應原理:2 Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2
D.電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.鹽酸、硫酸和硝酸是常見應用于廣泛的三種強酸,理解掌握酸的氧化性十分重要.請回答下列有關問題:
(1)鹽酸是一種具有酸的通性、氧化性和還原性的酸.
①寫出用稀鹽酸除去鐵銹反應的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
②對于2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 的反應,反應中的氧化劑是KClO3,氧化產(chǎn)物為Cl2
(2)稀硫酸和濃硫酸都具有氧化性.
①用質(zhì)量分數(shù)為98%(ρ=1.84g/cm3)濃硫酸配制4.6mol•L-1的稀硫酸100mL,所需濃硫酸的體積為25.0ml;配制過程中,除燒杯、量筒、滴定管、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有膠頭滴管、100ml容量瓶.
②濃硫酸在加熱的條件可以與木炭反應,生成水和兩種氣體,如圖所示 的裝置來制備并驗證兩種氣體產(chǎn)物,這些裝置連接順序是(填編號)d→a→c.
(3)在濃硝酸中加入銅片.
①開始反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O.
②待反應停止后,若仍有銅剩余,再加入少量稀硫酸,銅片上又有氣泡產(chǎn)生,反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
③若將12.8g銅與一定量的硝酸反應,銅完全反應后,共產(chǎn)生標況下氣體5.60L,則所消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.65mol.

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