【題目】針對如圖所示的實驗室制取氨氣，下列說法正確的是

A.發(fā)生裝置與用 KClO3 制取O2 的裝置相同

B.可以用堿石灰或無水氯化鈣干燥制得的氨氣

C.可用單孔橡皮塞代替棉花

D.所用的銨鹽可以是 NH4NO3，所用的堿也可以是 NaOH

【答案】A

【解析】

A．實驗室制取氧氣，可以用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法，要使用加熱固體反應(yīng)物的裝置，實驗室制取氨氣也是氯化銨晶體與氫氧化鈣固體反應(yīng)，需要加熱，二者氣體制取實驗裝置相同，A選項正確；

B．氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，但無水氯化鈣可與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，B選項錯誤；

C．用單孔橡皮塞代替棉花，導(dǎo)致試管內(nèi)密封，無法收集氨氣，C選項錯誤；

D．NH4NO3屬于硝酸鹽，不穩(wěn)定受熱易分解產(chǎn)生氮氧化物，使制取的氣體不純，NaOH是強堿，可與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，腐蝕實驗裝置，D選項錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)；經(jīng)2s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol·L-1。下列說法中正確的是（ ）

A.用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均速率為0.2mol·L-1·s-1

B.用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1

C.平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

D.平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案不能達到相應(yīng)目的的是

A

B

C

D

目的

比較碳酸根與碳酸氫根水解程度

研究濃度對化學(xué)平衡的影響

比較不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱

實驗方案

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A. Y的價層電子排布式可能是ns2np4

B. 四種元素所形成的氫化物中，沸點最高的可能是Y的氫化物

C. Y、Z之間可形成離子化合物

D. X、Z、W的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物可能都是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu2O是重要的催化劑和化工原料，工業(yè)上制備Cu2O的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ.C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5kJ·mol-1

Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g) ΔH=-138.0 kJ·mol-1

請回答：

（1）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，2min時達到平衡，測得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.5mol。

①0-2min內(nèi)，用CO表示的反應(yīng)速率v(CO)=___。

②CO2的平衡體積分數(shù)φ=___。

（2）向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。CO2、CO的平衡分壓(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示（平衡分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓強）。

①能表示CO2的平衡分壓與溫度關(guān)系的曲線為___(填"p1”或“p2”)，理由是___。

②溫度為T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___；溫度升高，K___（填“變小”、“變大”或“不變”）

③實驗測得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，v逆=v(CO)消耗=k逆c2 (CO)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響，則溫度為T1時，k正/k逆=___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或裝置能達到目的的是（ ）

A

B

C

D

分離碘的CCl4溶液

收集氣體

分離NaCl和NH4Cl

驗證元素的非金屬性：Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述不正確的是

A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物與水混合時分層并處于下層

B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，可用水浴加熱控制溫度

D.反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金(含鐵)空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，鐵與鎳基態(tài)原子未成對電子數(shù)之比為_____。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯C60的分子模型如圖所示，可用作儲氫材料，已知金剛石中的C－C鍵的鍵長為0.154 nm，C60中C－C鍵鍵長為0.140～0.145 nm，富勒烯(C60)晶體與金剛石相比，____的熔點較高。分子中碳原子軌道的雜化類型為____；1 molC60分子中σ鍵的數(shù)目為____�？茖W(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為____。

（3）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是_____。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為_____個。

（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。

①第一電離能：As____Se(填“>”“<”或“＝”)。

②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3 達到平衡狀態(tài)的標志是

A. N2、H2、NH3在容器中共存

B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

C. 單位時間內(nèi)生成n mol N2，同時生成3n mol H2

D. 單位時間內(nèi)消耗n mol N2，同時消耗n mol NH3

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